Practica 6
Volumetría de formación de complejos
Determinación de “dureza” en aguas
1. Métodos de Mohr:
Cl + K2CrO4 + AgNO3 AgCl +Ag2CrO4 + 1 gota en exceso
Muestra Indicador Sol. Patrón de AgNO3
5-7 gotasRojo ladrilloFINAL
Color Amarillento
mglde Cl- o ppm= VAgNO3 x NAgNO3 x 35,500ml.de muestra
2. Datos:
Preparación de 250 ml. de AgNO3 0.010 a partir deAgNO3 0.10 N
N1V1=N2V2
V1= N2V2N1= 0.010 N(250 ml.)0.10 N=25 ml.
Medir exactamente 25.00 ml. de AgNO3 0.10 N y aforar exactamente a 250.0 ml.
Agua de tomar
No. de muestra |Vol. de muestra | Vol. gastado de AgNO3 0.010 N |
1 | 100 ml. | 1.1 ml. |
2 | 100 ml. | 1.1 ml. |
3 | 100 ml. | 1.1 ml. |
1.1 ml. |
3. Cálculos:
mglde Cl- o ppm=VAgNO3 x NAgNO3 x 35,500ml.de muestra
mglde Cl- o ppm= 1.1 ml. x 0.010 N x 35,500100 ml
R=3.905 mglde Cl-
Agua de la llave
No. de muestra | Vol. de muestra | Vol. gastado deAgNO3 0.010 N |
1 | 50 ml. | 10.2 ml. |
2 | 50 ml. | 10.3 ml. |
3 | 50 ml. | 10.6 ml. |
10.36 ml. |
Cálculos:
mglde Cl- o ppm= VAgNO3 x NAgNO3 x 35,500ml.de muestramglde Cl- o ppm= 10.36 ml. x 0.010 N x 35,50050ml
R=73.556 mglde Cl-
Agua del Río Pánuco “El Chachalaco”
No. de muestra | Vol. de muestra | Vol. gastado de AgNO3 0.010 N |...
Regístrate para leer el documento completo.