practica 6

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Universidad de Sonora
Reporte de laboratorio #6



“Enlace Metalico”
equipo 2
Adrian Duran Leon
Victor Alfredo Martinez Clark
Hector Alan Gardea Flores
1er Semestre
Mecatronica
Plan 2013-2
Profesor: Concepcion Lorenia Medina Rodriguez

Hermosillo, Sonora a 07 de octubre de 2013
Introducción

laspropiedades física y químicas de los elementos están relacionadas estrechamente con su carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia.
Los átomos metálicos tienen muy poca atracción del núcleo hacia sus electrones, lo que les permite moverse libremente por toda la estructura metálica y por eso es que los metales son considerados buenos conductores de ambos calor y electricidad.
Unenlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad queposeen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.
Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto con agua, fácilmente forman bases.

El enlace metálico es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que elotro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto
Cualquier teoría sobre el enlace metálico debe dar explicación a esta libertad de movimiento electrónico y a las restantes propiedades delos metales. Estas son dos: la llamada teoría del gas electrónico o del mar de electrones y la teoría de bandas.


OBJETIVO:
Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales
Procedimiento
1. Utilizando un circuito determine la conduvctividad electrica de los siguientes elementos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Au, Zn, Sb Pb.
2. Enrolle un alambre de cobre (Cu) en un bulbo determometro, dejando libre un extremo del alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos:
Tiempo
Segundos
0
10
20
30
40
60
60
70
80
90
Temperatura
C
30
32
33
34
35
36
38
40
43
45

3. En un vaso de precipitado de 250 mL agreugue aproximadamente 250 mL de agua destilada; posteriormente, con mucho cuidado, corte un pequeño trozo de Na metalico ydejelo caer en el interior del vaso. Una vez concluida la reaccion, agregue tres gotas de fenolftaleina a la solucion y, con papel pH determine la basicidad de la misma.
4. Tome una tira de magnesio de 5 cm. Con una pinzas para crisol. La punta libre aceruqela a la flama de un encendedor o de un mechero. Deposite la ceniza formada en un tubo de ensaye de 18 x 150 mm. Agregue 3 mL de H20 destiladay caliente sueavemente durante un minuto en la flama de un mechero. Retire del fuego y agregue 3 gotas de fenolftaleina.
5. En un vaso de precipitado de 250 mL agregue un poco de cal (10g aprox) y disuelva en unos 150 mL de H2O destialada. Filtre la solucion anterior con algodon una o dos veces, hasta que se quede transparente. Luego agregue tres gotas de fenolftaleina.



Resultados
Seprobaron los siguientes elementos:
Pb: plomo --- enciende
Zn: zinc --- enciende
Cu: cobre --- enciende
Mg: magnesio --- enciende
Sn: estaño --- enciende
Fe: fierro --- enciende
Sb: antimonio --- enciende
Au: oro --- enciende
Ag: plata --- enciende

A un vaso con agua destilada se le agrego sodio, libero hidrogeno, se obtuvo...