Practica 6


INTRODUCCION

Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muypolar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por laquímica industrial. Por la vasta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los tipos de disolución acuosa se clasifican de acuerdo altamaño del soluto que se va a combinar con el agua. Un proceso que se da durante la disolución es la dispersión, que se define como la interposición mecánica de las partículas. La disolución correcta,es aquella en la que el soluto se mezcla uniformemente con el agua, es decir, se disuelve bien. En caso de que sea un soluto sólido, estaremos ante un proceso mucho más complejo y lento. En cuanto ala disolución de sales, la más común, como ya lo hemos aclarado varias veces, es un proceso corto que tiene tres etapas. En las dos primeras, se separan los iones del soluto y las moléculas deldisolvente, que absorben energía y forman un proceso endotérmico. En la tercera y última etapa se produce la interacción entre el disolvente y el soluto, y esto responde a un proceso exotérmico, es decir,libera energía en lugar de absorberla.


MATERIALES Y SUSTANCIAS
MATERIALES:
- Balanza
- 2 Vaso de precipitado de 100 o 250 ml
- 2 cucharitas de plástico
- Matraz volumétrico de 100
- Matrazvolumétrico de 250
- Matraz Erlenmeyer
- Campo de trabajo


SUSTANCIAS:
Agua
NaHCO(3)
NaCi

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Se responde el siguiente problema; 100 gramos de disolución, a) 0.8%en masa de NaCi (soluto) y agua
2. Se despeja la masa del soluto de la formula %m=(MA/MC)100% y el resultado es (MC)(%m)/100%=MA que es igual a (100)(.8)/100=0.8 este resultado es la masa del...