Practica 6


UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA






Preparación del Hidrogeno y estudio de sus propiedades.




Práctica Nº 6
Profesor de la Cátedra: Lic. Ahidée Cano
Enc. De Lab.: Sergio Rodriguez
Grupo Nº 7
Alumno: Lorena Beatriz Gonzalez.
Carrera: Lic. En tecnologia de produccion.San Lorenzo– Paraguay
2015

Introducción



En la practica siguiente se tratara de unas reacciones en la que observaremos como se prepara el hidrogeno con distintos metodos y reacciones.

Estudiaremos al hidrogeno a fondo ya que este en su estado narural tiene propiedades a tener cuidado.

Tambien se enfatizara mucho la oxidacion y reduccion que sufren las reacciones.Objetivos

Preparar el hidrogeno en el laboratorio.
Obtener hidrogeno a partir del agua.
Identificar el hidrogeno.
Conocer técnicas de recolección y manejos de gases.
 Utilizar el hidrogeno para reducir óxidos metálicos.


Informaciones básicas

El hidrogeno en estado libre solo se encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque en el espacio interestelarabunda, en el sol y otras estrellas, siendo de echo el elemento más común en el universo. En combinación con otros elementos se encuentra ampliamente distribuido en la tierra, donde el compuesto más abundante e importante del hidrógeno es el agua. El hidrogeno se haya en todos los componentes de la materia viva y de muchos minerales. También es parte esencial de todos los hidrocarburos y de una granvariedad de otras sustancias orgánicas. Todos los ácidos contienen hidrogeno, una de las características que define a los ácidos es su disociación en una disolución, produciendo iones de hidrógeno. El hidrogeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, ligeramente soluble en agua y en ciertos metales como el paladio. Es la sustancia más ligera conocida hasta ahora y, por lo tanto, se difunde másrápidamente que cualquier otro gas. Si se enfría a -2400cy se somete a 12.08 atm de presión, el hidrogeno se licúa. Hierve -252.70c a 1atm de presión.


Se obtiene corrientemente por desplazamiento mismo de los ácidos. Por medio de metales o a partir de agua.
2HCl + Zn H2 + ZnCl2
2H2O + 2Na H2 + NaOH
Industrialmente se obtiene por electrolisis del agua o del gas de agua.
2H2O 2H2 +O2 
C + H2O 2H +CO2


MATERIALES Y REACTIVOS

-Vaso precipitado. -Zinc.
-Mechero. -Ácido Sulfúrico.
-Trípode. -Magnesio. 
-Tela metálica con amianto. -Cobre.-Embudo de bromo -Aluminio. 
-Tapón biperforado -Sodio. 
-Tubos de goma -Calcio. 
-Tubos de vidrio -Ácido Clorhídrico 2M.
-Cristalizador-Estaño. 
-Discos de vidrio -Sulfato de cobre 0.2 M. 
-Aparato de kipp. –Azufre. 

Procedimiento

1 Reacción un metal activo con ácido diluido.
Colocar 1 ml de HCl 2m en un tubo de ensayo. Añadir un trocito de cinta de magnesio mientras se observa la reacción acercar unaastilla encendida a la boca del tubo de ensayo.
Una pequeña explosión es prueba de que el tubo contenía hidrogeno mezclado con el aire. La explosión resulta cuando el oxígeno y el hidrogeno se combinan rápidamente en una reacción exotérmica dando agua. El calor de la reacción causa el vapor que se forma y el gas no se expande súbitamente siendo la causa de la explosión

2 Reacción de un metal muy...