Practica 6


UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
Laboratorio de Química General
Responsable de la materia: MC. Claudia Celeste Velázquez González.
Nombre del Alumno: Nancy MelissaGarcía Salazar Semestre 1ero
REPORTE DE PRÁCTICA #6 Fecha: 11/09/15
TITULO: ESTEQUIOMETRÌA
OBJETIVO:
Calcular el porcentaje de rendimiento, en reacciones en las cuales la cantidad de productoobtenido depende del reactivo limitante.
INTRODUCCIÒN
Esta práctica aplica la estequiometria una vez más, recordemos que la estequiometria es la parte de la Química que trata sobre las relacionescuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas de esta manera nos ayuda a determinar los reactivos, y los productos de una reacción, como en esta práctica a determinar cuanta cantidaddel producto nos daría.
En las reacciones químicas siempre tendremos el reactivo en exceso y el limitante, este último se define como el reactivo que primero termina en consumirse por completo; asímismo con el reactivo limitante podemos darnos cuenta del rendimiento teórico el cual es la cantidad de producto que se predice por medio de la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivolimitante, es decir la cantidad de producto esperado , en cambio el rendimiento real es aquella cantidad que en realidad resultó de la reacción.
El método por el cual separamos el producto fue defiltración rápida, el cual consiste en absorber todo el líquido de alguna sustancia y dejar en el embudo el sólido resultante.

RESULTADOS
Peso del papel filtro 0.8976g
Peso del papel filtro más elprecipitado 33.0446g
Peso del precipitado 32.1497g

ECUACION DE LA REACCIÓN
K2CrO4(ac)+Pb(NO3)2 PbCrO4(s)+2KNO3(ac)
DATOS:
K2CrO4= 0.9704g
Pb(NO3)2=0.9920g


Moles de K2CrO4 = =0.00487 molesMoles de Pb(NO3)2= =0.00299 moles

Sustancia
K2CrO4
Pb(NO3)2
PbCrO4
nInicial
0.00487moles
0.00299 moles
0
nReacción
-0.00299moles
-0.00299moles
0
nFinal
0.00188 moles
0
0.00421

a) ¿Cuál es el...