Practica 7 Analitica 2


Practica 7
Determinación de Cloruros en una Muestra Acuosa
Mediante los Métodos de precipitación Mohr y Volhard

Sara Moreno, Andrea Rocha, Steven Manduca
Lab. Química Analítica
Licenciatura en Biología y Química
Facultad de Ciencias de la Educación



Resumen
En el presente artículo se mostrara la valoración y obtención de resultados de la determinación de cloruros por el método de Mohr y elde Volhard, basándonos principalmente en la volumetría de precipitación para determinar el ion cloruro de las respectivas muestras.

Palabras claves: Métodos, cloruros, volumetría de precipitación.





INTRODUCCIÓN

Cloruros (Cl-): El ion cloruro Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se debenprincipalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de
Ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L. En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- es variable y depende de la composición química del agua.

Volumetrías de precipitación: En las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitarcompletamente un catión o anión del compuesto que se analiza.
Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrías de precipitación.
Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio. La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es
El ion cromato CrO4=, que comunica a la solución en el punto inicial unacoloración amarilla y forma
En el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Cl- Ag+ AgCl ↓ (Precipitado blanco)

CrO4= + 2Ag+ Ag2CrO4 ↓ (Precipitado rojo ladrillo)

La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8.3 es adecuado para la determinación.
La solución patrón deAgNO3 se puede preparar por el método directo dado que el
Nitrato de plata es un reactivo tipo primario;
Con el objeto de compensar los errores en la
Precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con
NaCl químicamente puro. Cuando la solución
Tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoraciónde la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO3.

Método de Volhard: Este método de titulación se usa para la determinación de
Plata y compuestos de plata, aniones que se
Precipitan con plata como Cl-, Br-, I-, SCN- y
AsO4 -4.
Para el caso de determinación de un anión, se acidula con HNO3, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO3 para precipitar el Anión y sevalora por retroceso el exceso de Ag+, con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3 (alumbre férrico al 40%), que proporciona color rojo a
la solución.
Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:
Ag+ + Cl- → AgCl ↓
Ag+ + SCN- → AgSCN
Fe+3 + SCN- → FeSCN+2

METODOLOGIA
Para esta práctica se realizaron dos métodos para ladeterminación de cloruros, primeramente se realizó el método de Mohr, Valoración de la solución de AgNO3, aproximadamente 0.01F.
Para este proceso se vertió, en un Erlenmeyer de 250mL, 10 mL de la solución de NaCl 0.001F y se agregó 15mL de agua y 1mL de solución de Cromato de Potasio. Luego se tituló la solución de AgNO3 hasta lograr una coloración rojo ladrillo. Posteriormente se determinó el volumende AgNO3, como el promedio de dos valoraciones que no difieran en más de 0.2mL, y se calculó la formalidad de solución de nitrato de plata.
Para la Determinación de cloruros de La muestra se midió, con un Erlenmeyer de 250mL, 10mL de la muestra y se adicionaron 3 gotas de fenolftaleína. Luego se adicionaron 15mL de agua destilada y 1mL de indicador, cromato de potasio, y se tituló con solución...