Practica 7 Constante De Acidez

Practica #7 determinación experimental de la constante de acidez (ka) del ácido acético

RESULTADOS
MHAVHA = MNaOH VNaOH
NaOH
M =0.1072
Volumen gastado= 6.7ml
o.5 ml Ac. Acético





















Concentración (real) del ácido acético [HA(ac)]
pH
Concentración de Ion [H3O+] = 10-pH


M = 1.4365 M
1.3
[H3O+] = 10-pH =10 -1.3



1.2
[H3O+] = 10-pH = 10 -1.2



1.1
[H3O+] = 10-pH = 10 -1.1


M = 0.141
1.4
[H3O+] = 10-pH = 10 -1.4


M = 0.033 M
0.94
H3O+] = 10-pH = 10 -0.94



1.66
[H3O+] = 10-pH = 10 -1.66




KaPromedio =





ANALISIS DE RESULTADOS
1-¿Cuándo es importante titular cada una de las disoluciones de ácido con NaOH?
La titulación debe darse cuando la disolución está completamente diluida.

2-¿A qué se debe la diferencia entre las constantes de acidez de las diluciones menos concentradas y las más concentradas?
La diferencia se debe a que mientras más diluida esta la disolución, laconcentración de ácido es cada vez menor.
3- De acuerdo con el valor obtenido de la Ka para el ácido acético. ¿Hacia dónde está desplazado el equilibrio químico?
Hacia arriba.
4- ¿Qué escogerías paradeterminar el pH de una disolución: papel indicador de pH, o un potenciómetro?
Un medidor de pH es un dispositivo que mide la acidez o alcalinidad de un líquido. Medidores de pH consisten en una sonda queestá conectado por un cable a un metro que proporciona la lectura del pH. También se puede medir el pH con tiras reactivas o fluidos indicadores de pH, aunque hay ventajas de utilizar un medidor de pH.Precisión 
Mientras los medidores de pH son un poco más difíciles de usar, ya que deben ser calibrados y mantenidos, una vez que se calibran correctamente, miden con mayor precisión que una tira deprueba u otro método de medición del pH. El número de iones de hidrógeno se cuantifica por el metro, que es esencialmente un voltímetro y es mucho más sensible que otros métodos.
Facilidad de Uso 
El...