Practica 7 de ciclohexeno

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E
INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMCIA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

“QUIMICA DE HIDROCARBUROS”

PROFESORA: APOLONIA MURILLO VILLAGRANA

PRACTICA No. 7
“Preparación de ciclohexeno”

NOMBRE:
SOTO DOMINGUEZ CHRISTIAN EDUARDO
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GRUPO: 2IM48

OBJETIVOS:
El alumno establecerá aspectosteóricos para la preparación del ciclohexeno.
Se identificara las propiedades de los materiales y reactivos utilizados para la preparación del ciclohexeno.
Se identificaran los procesos necesarios para realizar la obtención del ciclohexeno.
Se identificaran los mecanismos de reacción para formar el ciclohexeno.
Identificaremos la proporción de los productos en base a los reactivos.
ALCANCES:
Sellegara a la obtención del ciclohexeno mediante la destilación de el ciclohexanol con un catalizador que serán la base de nuestro experimento.
METAS:
La meta principal es obtener la mayor cantidad de ciclohexeno con respecto al ciclohexanol, utilizando todo el reactivo limitante.



INVESTIGACION BIBLIOGRÁFICA
Preparación de ciclohexano:
Deshidratación catalítica de alcoholes para obtener alquenos.
Ladeshidratación de los alcoholes es un método común de obtención de alquenos. La palabra deshidratación significa literalmente “pérdida de agua”. Al calentar la mayoría de los alcoholes con un acido fuerte se provoca la perdida de una molécula de agua (se deshidratan) y forman un alqueno. La deshidratación es reversible y en la mayoría de los casos la constante de equilibrio no es grande. De hechola reacción opuesta (hidratación) es un método para transformar los alquenos en alcoholes. La reacción es una eliminación y se favorece a temperaturas elevadas; los ácidos mas comúnmente usados son ácidos de Bronsted , donadores de protones, como el acido sulfúrico y el acido fosfórico. Los ácidos de Lewis como la alumina (Al2O3)se utilizan con frecuencia en las deshidrataciones industriales enfase gaseosa. Las reacciones de deshidrataciones de los alcoholes muestran varias características importantes que se explican a continuación:1). Las condiciones experimentales: temperatura y concentración del acido se requieren para lograr la deshidratación y se relaciona muy cerca con la estructura del alcohol individual. Los alcoholes en donde el grupo hidroxilo esta unido a un carbono primario(alcoholes primarios) son los más difíciles de deshidratar, los alcoholes secundarios casi siempre se deshidratan en condiciones menos severas. Los alcoholes terciarios, en general son tan fáciles de deshidratar, que pueden utilizarse condiciones extremadamente suaves.2). Algunos alcoholes primarios y secundarios también sufren reordenamiento de sus esqueletos de carbono durante al deshidratación1. Facilidad de deshidratación:
Deshidratación de alcohol catalizada por ácidos.
El acido sulfúrico y/o el acido fosfórico concentrado a menudo se utilizan como reactivos de deshidratación, ya que estos ácidos actúan como catalizadores y como agentes deshidratantes. La hidratación de estos ácidos es muy exotérmica, la reacción global (utilizando el acido sulfúrico) es: El grupo hidroxilo delalcohol es un grupo saliente pobre (OH), pero la protonación por el catalizador ácido lo convierte en un buen grupo saliente (H2O). En el segundo paso, la perdida de agua del alcohol protonado da lugar a un carbocatión. El carbocatión es un ácido muy fuerte: cualquier base débil como el agua o el HSO
4.-pueden abstraerle protón en el paso final para formar el alqueno.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1.-Searmara el equipo como si realizaremos una destilación simple, contemplando el grafito en las conexiones, papel aluminio para que no haya pérdidas de calor como se realizo en la práctica anterior.


2.-En el matraz balón agregaremos 15mL de ciclohexanol, también agregaremos 1 mL de acido sulfúrico gota a gota agitando constantemente sin dejar que se caliente demasiado observando el proceso de la...