Practica 7 quimica

Practuica * Practica 7
PROPIEDADES COLIGATIVAS
OBJETIVO
El alumno medirá las distintas temperaturas de un solvente y dos soluciones, también calculara la masa molecular de cada elemento y asípodrá sacar la Molaridad de las soluciones.
APARATOS Y REACTIVOS
* Tela de asbesto
* 3 vasos precipitados de 250 ml
* Bascula
* 2 Crisoles de aluminio
* Agitador de vidrio* Termómetro
* Probeta de 100 ml
* 1 Espátula
INTRODUCCIÓN
Al mezclar un soluto con un solvente obtenemos una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estaspropiedades con relación a su estado normal de forma aislada, es decir, liquido puro, estas propiedades se conocen como propiedades de una solución; las propiedades de la solución se clasifican en dosgrandes grupos: constitutivas y coligativas.
Las propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del numero de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija desolvente. Las cuales son: descenso en la precisión del vapor del solvente, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica, es decir, son propiedades de lassoluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presentes en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.
¿Cuál es la importancia de las propiedades coligativas? Podemosutilizarlas tanto en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas y al utilizarlos de manera correcta nos permite:
* Separar componentes
* Crear mezclas frigoríficas yanticongelantes
* Determinar masas molares de solutos desconocidos
* Formar sueros
* Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.

PROBLEMA
Determinacomo influye la concentración del soluto NaCl, C12H22O11 (Sacarosa), C2H5OH (Alcohol etílico) en la temperatura de ebullición del agua.
HIPOTESIS
Entonces supongo que el solvente tardara menos...