Practica 7 quimica


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Ingeniería
División de Ciencias Básicas Laboratorio de Química

Profesor(a): Dra. María del Carmen Hernández Gutiérrez
Semestre 2016-1Práctica No. 7

Nombre de la práctica: Preparación y conductividad de disoluciones



Grupo: 1142
Brigada: 3
Integrantes:
Contreras Aguirre Alberto
Erazo Durán José Luis
Murrieta AcuñaEsteban Enrique
Raga Díaz Elpidio
Rivas Peñalva Miguel Angel







Cd. Universitaria a 02 de octubre de 2015.
OBJETIVOS.
EL ALUMNO:
1. Preparará disoluciones de diferentes concentracionesmediante el manejo del material adecuado.
2. Medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.
3. Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes odébiles.
4. Comprenderá la relación que hay entre la concentración de un electrólito y su conductividad.












Introducción
Las disoluciones son materiales homogéneos formados por dos o más especiesquímicas que no reaccionan entre sí, con componentes variables con ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente.Como son mezclas homogéneas, si tomáramos cualquier parte de la disolución, cualquier parte nos daría el mismo resultado.
A la concentración la conocemos como la cantidad de soluto que hay en unacantidad de disolvente o disolución.
Que un cuerpo sea de naturaleza iónica o covalente se ve reflejado en la manera que sus átomos interactúan entre sí. De sus propiedades tenemos la conductividadelectrolítica de los compuestos en disoluciones acuosas. Esto lo podemos comprobar en el laboratorio colocando el cuerpo en una disolución acuosa y observando su manera de transportar corriente eléctrica. Laconductividad electrolítica es la capacidad de un cuerpo de conducir corriente eléctrica a través de sí.
A continuación se mostrarán los resultados obtenidos de trabajar con la conductividad...