Practica 7 Terinada

-679450-436245005130552-50236800
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Ingeniería
División de Ciencias Básicas
Laboratorio de Química
Profesor(a): ___GRANADOS PEREZ SUGEY
Semestre 2016-1

Práctica No. 9
Nombre de la práctica: EQUILIBRIO QUÍMICO
Grupo: __1117
Brigada: __3__
Integrantes:
Hernández Olivares Christopher Gilbert
Nieblas Arellano Irving
Ramírez LealCarlos Getsemaní
Ramos Fernández Daniel
Ruíz Cruz Henry César
Fecha de realización: _16/ Octubre /2015
Fecha de entrega: ____23/ Octubre/2015
PRÁCTICA No. 9EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJETIVOSEL ALUMNO:
1. Comprobará experimentalmente la existencia del equilibrio químico.2. Verificará experimentalmente el principio de Le Châtelier.3. Determinará experimentalmente la constante de equilibrio delácido acético.
HIPOTESIS
En base a todos nuestros conocimientos teóricos , y con los posteriormente adquiridos lograremos identificar los factores que ralenticen las reaccione químicas parea llegar a un equilibrio , asi como poder comprobarlo , darnos cuenta que sin importar la reacción química siempre se llegara a un equilibrio.
INTRODUCCIÓN
Se dice que una reacción química se encuentra enequilibrio cuando llega a una situación en la cual no se observa ningún cambio en la concentración de reactivos ni de productos a medida que transcurre el tiempo, dado que las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son iguales. Por lo anterior, el equilibrio químico se ha definido como el equilibrio dinámico que asume la forma de una reacción química, tal, que para una reacciónreversible:
aA(ac) + bB(ac) cC(ac) + dD(ac)
5334058610500donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos para las sustancias A, B, C y D respectivamente. La constante de equilibrio en términos de las concentraciones de las sustancias está dada por:
Esta expresión se basa en la ley de acción de masas, la cual relaciona las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio, a unatemperatura dada. La constante de equilibrio para una reacción dada se puede calcular partiendo de concentraciones conocidas de reactivos y productos en el equilibrio.
El valor de K permanece constante sólo para una temperatura de equilibrio dada, permitiendo predecir la dirección en la que se desplazará la reacción para lograr el equilibrio cuando se lleva al cabo un cambio de concentración dealguno de los reactivos o productos. Lo anterior se basa en el principio de Le Châtelier, el cual establece la dirección en la que se debe desplazar el equilibrio para minimizar el efecto del cambio en la concentración, presión o temperatura en el equilibrio de una reacción.
USOS
EQUIPO Y MATERIAL
a) 1 tubo de ensayo.b) 3 vasos de precipitados de 30 [ml].c) 1 medidor de pH.d) 1 espátula de doblepunta.e) 1 recipiente de plástico con hielo.f) 1 varilla de vidrio.g) 1 pipeta graduada de 2 [ml].h) 1 pipeta graduada de 1 [ml].i) 1 propipeta.j) 1 pinza para tubo de ensayo.k) 1 parrilla eléctrica.
REACTIVOS
1) Disolución saturada de bromuro de potasio, KBr.2) Disolución 0.2 [M] de sulfato de cobre, CuSO4.3) Disoluciones 0.1 [M], 0.01 [M] y 0.001 [M] de ácido acético, CH3COOH.4) Acetato de sodio,CH3COONa.5) Agua destilada.
DESARROLLO
ACTIVIDAD 1
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y para el manejo de los reactivos que se emplearán
ACTIVIDAD 2
Determinación de la constante de equilibrio.
27203401216660001. Transfiera aproximadamente 20 [ml] de cada una de las disoluciones de ácido acético a diferentesvasos de precipitados de 30 [ml]. Previamente etiquetados.2. Retire la cubierta protectora de la celda del medidor de pH e introdúzcala en la disolución de 0.001 [M], procurando que la punta del electrodo quede completamente sumergida dentro del líquido. Agite ligeramente el electrodo para desalojar las burbujas de aire que hayan quedado retenidas en la punta. Seleccione con ayuda de la...