practica 7

Practica 7
Porcentaje de un elemento en un compuesto

Propósito:
Determinar teórico y prácticamente el porcentaje de un elemento en un compuesto.

Fundamento:
(Gravimetría y reaccionesestequiometrias)

Material: Reactivos:
1 Tubo de ensayeOxido de mercurio
1 Pinzas para tubo
1 Mechero
1 Abate lenguas

Procedimiento:
1.- Pesar con exactitud 1.5 de oxido de mercurio y depositar en un tubo de ensaye.
2.- Calentar el tuboala llama del mechero hasta notar un cambio de color de la sustancia y que las paredes del tubo se empañen.
3.- Raspar las paredes del tubo hasta obtener el mercurio liberado en la reacción,recogerlo, pesarlo y realizarlos cálculos correspondientes.






Cálculos:
2HgO --------------------> 2Hg + O2

Hg = 200.59 x 2 = 401.18
O = 15.99 x 2 = 31.98_____
P.M =433.16 gr/mol

Peso Molecular:

433.16HgO ----------------------> 401.18Hg
1.5gr ----------------------> 1.38gr

433.16gr ---------------------> 100%
401.18gr---------------------> 92.6 Hg

Practico:
1.5gr -----------------------> 100%
1.1gr -----------------------> 73.3%

Conclusión:
Al llevar a cabo esta practica de laboratorio pusimos en practicatodos nuestros conocimientos para determinar de esta manera el porcentaje de mercurio que se encontraba presente e nuestra muestra y también tuvimos la oportunidad de ver la reacción del oxido demercurio al entrar en contacto con el fuego.




Evidencia de desempeño #7

Porcentaje de un elemento en un compuesto




Mesa 5
Juan Fco. Morales Seañez
Practica 7
Porcentaje de unelemento en un compuesto

Propósito:
Determinar teórico y prácticamente el porcentaje de un elemento en un compuesto.

Fundamento:
(Gravimetría y reacciones estequiometrias)

Material:...