practica 7
Páginas: 2 (321 palabras)
Publicado: 30 de julio de 2014
REPORTE DE LAB. DE QUÍMICA GENERAL I B
Práctica N° 5
TÍTULO: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA
1. OBJETIVO.
Fijar la estequiometria de la descomposición de una salclorada de potasio para reconocer la fórmula de la sal.
2. TEORÍA.
Ecuación química: Es un detallado simbólico de una reacción química. Por ejemplo las sustancias que reaccionan, se crean lassustancias que se primeras.
Estequiometria: Es el cálculo entre vínculos cuantitativas entre los reactantes y productos en el acontecimiento de una reacción química.
Catalizador: Es una sustanciaque está en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y apresura, incita o favorece la reacción sin actuar en la misma.
Ley de la conservación de la materia: La materia no se creani se destruye, solo se transforma.
3. MATERIALES.
4. ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO.
5. DIBUJOS.
6. TABLA DE DATOS.
7. TABLA DE RESULTADOS
DescomposiciónTérmica De Sales Y Determinación Estequiométrica
1. Masa de oxígeno desprendido
0.68 g
2. Masa de KCl
0.57 g
3. Valor de X (Número de Moles de desprendidos)
3
4. Nombre y Fórmula Simple de la MuestraKClO3
Clorato de potasio
8. OBSERVACIONES.
El aluminio que se encontraba fijo en el soporte universal se quemaba al exponer la llama, por lo tanto tener cuidado al momento decalentarlo.
Al calentar el tubo de ensayo con las muestras ya introducidas, se puso de un color rojizo vivo.
El brasa se apagó después de 20 minutos, cuando se desprendió el oxígeno.
9.RECOMENDACIONES
Observar bien los materiales, y fijarse de que ningún material este dañado.
El tubo de ensayo debe ser expuesto a calentamiento pero tener cuidado de que no se queme.
El tubo debe estarseco, y no presentar humedad.
10. CONCLUSIONES.
Se comprobó el desprendimiento de oxígeno empleando una pajita colocándola en la boca del tubo.
11. BIBLIOGRAFÍA.
Brown...
Práctica N° 5
TÍTULO: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE SALES Y SU ESTEQUIOMETRIA
1. OBJETIVO.
Fijar la estequiometria de la descomposición de una salclorada de potasio para reconocer la fórmula de la sal.
2. TEORÍA.
Ecuación química: Es un detallado simbólico de una reacción química. Por ejemplo las sustancias que reaccionan, se crean lassustancias que se primeras.
Estequiometria: Es el cálculo entre vínculos cuantitativas entre los reactantes y productos en el acontecimiento de una reacción química.
Catalizador: Es una sustanciaque está en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y apresura, incita o favorece la reacción sin actuar en la misma.
Ley de la conservación de la materia: La materia no se creani se destruye, solo se transforma.
3. MATERIALES.
4. ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO.
5. DIBUJOS.
6. TABLA DE DATOS.
7. TABLA DE RESULTADOS
DescomposiciónTérmica De Sales Y Determinación Estequiométrica
1. Masa de oxígeno desprendido
0.68 g
2. Masa de KCl
0.57 g
3. Valor de X (Número de Moles de desprendidos)
3
4. Nombre y Fórmula Simple de la MuestraKClO3
Clorato de potasio
8. OBSERVACIONES.
El aluminio que se encontraba fijo en el soporte universal se quemaba al exponer la llama, por lo tanto tener cuidado al momento decalentarlo.
Al calentar el tubo de ensayo con las muestras ya introducidas, se puso de un color rojizo vivo.
El brasa se apagó después de 20 minutos, cuando se desprendió el oxígeno.
9.RECOMENDACIONES
Observar bien los materiales, y fijarse de que ningún material este dañado.
El tubo de ensayo debe ser expuesto a calentamiento pero tener cuidado de que no se queme.
El tubo debe estarseco, y no presentar humedad.
10. CONCLUSIONES.
Se comprobó el desprendimiento de oxígeno empleando una pajita colocándola en la boca del tubo.
11. BIBLIOGRAFÍA.
Brown...
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