Practica 7
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2014
OBJETIVO
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas implican cambios de composición,donde las sustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxígeno, observamos laformación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de os enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlacecovalente entre azufre y el oxígeno.
Así, la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:
S + O2 SO2
O bien utilizando cualquier letradel alfabeto:
A + B AB
Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:
Dedescomposición
De síntesis o combinación directa
De sustitución sencilla o simple
De doble sustitución o metástasis
MATERIALES
4 tubos de ensaye de 18 x 150 mm, pinzas para crisol,lámpara de alcohol, espátula y 4 pipetas de 5 mL.
REACTIVOS
KCLO3, (NH4)2Cr2O7, cinta de Mg, AgNo3 al 5%, HCl 1 M, HCl 6 M, NaOH 6M y lámina de Cu.
PROCEDIMIENTO
Descomposición:
Colocargramo de KCLO3 Calentar Observar
Colocar dicromato de amonio Calentar con lámpara de alcohol
Síntesis
Sujetar 5cm de cinta de Mg Calentar con llama de mechero
Colocarresiduo en cápsula de porcelana Disolver con agua
Reacciones de sustitución:
2mL de H2SO4 en tubo de ensaye Agregar 5 gr de Zn en polvo
Observar
Reacciones de doble sustitución:
2mLde ácido clorhídrico en tubo de ensaye 3 gotas de AgNO3
Neutralización:
1 mL de HCl 6M con gotas de fenolftaleína Agregar 1 mL de NaOH 6M
OBSERVACIONES Y/O RESULTADOS
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas implican cambios de composición,donde las sustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxígeno, observamos laformación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de os enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlacecovalente entre azufre y el oxígeno.
Así, la reacción anterior puede expresarse mediante símbolos y fórmulas de las sustancias participantes:
S + O2 SO2
O bien utilizando cualquier letradel alfabeto:
A + B AB
Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:
Dedescomposición
De síntesis o combinación directa
De sustitución sencilla o simple
De doble sustitución o metástasis
MATERIALES
4 tubos de ensaye de 18 x 150 mm, pinzas para crisol,lámpara de alcohol, espátula y 4 pipetas de 5 mL.
REACTIVOS
KCLO3, (NH4)2Cr2O7, cinta de Mg, AgNo3 al 5%, HCl 1 M, HCl 6 M, NaOH 6M y lámina de Cu.
PROCEDIMIENTO
Descomposición:
Colocargramo de KCLO3 Calentar Observar
Colocar dicromato de amonio Calentar con lámpara de alcohol
Síntesis
Sujetar 5cm de cinta de Mg Calentar con llama de mechero
Colocarresiduo en cápsula de porcelana Disolver con agua
Reacciones de sustitución:
2mL de H2SO4 en tubo de ensaye Agregar 5 gr de Zn en polvo
Observar
Reacciones de doble sustitución:
2mLde ácido clorhídrico en tubo de ensaye 3 gotas de AgNO3
Neutralización:
1 mL de HCl 6M con gotas de fenolftaleína Agregar 1 mL de NaOH 6M
OBSERVACIONES Y/O RESULTADOS
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