Practica 7


Práctica Nº 7.
Título de la práctica: Fenómenos de superficie. Adsorción.
Fecha: 23- abril-2015
Objetivos:
Realizar la práctica de conductimetría.
Interpretar la variación de la conductancia conla concentración de los electrolitos.
Determinar la constante de celda de un equipo específico.
Determinar la conductancia equivalente a dilución infinita por métodos gráficos.
Emitir resultados conresponsabilidad y sinceridad.

Fundamento:
La conductimetría es una técnica instrumental que tiene como objeto determinar la conductividad de las disoluciones de las sustancias llamadas electrolitos,las cuales se caracterizan por ser conductoras de la electricidad y por presentarse en las mismas el fenómeno de la ionización.
La conductividad de una solución de un electrolito depende de: laconcentración iónica, tipo de electrolito (fuerte ó débil) y de la movilidad de los iones. La movilidad de los iones a su vez depende de: 1. La relación carga/masa 2. La viscosidad del medio 3. Latemperatura.
En soluciones acuosas diluidas de electrolitos fuertes existe una relación lineal entre conductividad específica y la concentración de soluto, luego se llega a un punto en que se pierde lalinealidad debido a la asociación interiónica que disminuye la movilidad de los iones. La conductividad específica de un electrolito débil varía de acuerdo al grado de disociación que este tenga y es nolineal.
Conductividad equivalente: es la conductividad de una solución de un equivalente gramo de soluto, confinada entre dos electrodo de igual área separada por una distancia de 1 cm.
En loselectrolitos se mide experimentalmente la resistencia de las soluciones y a partir de este dato se calcula la conductancia específica.

Resumen.
ESPAÑOL.
Se preparó una solución de KCl 0.1M y 0.001M, y sedeterminó la constante de celda, midiendo la conductancia de dichas soluciones, y calculando k por medio de unas ecuaciones.
Se preparó distintas soluciones de distintas concentraciones que...