Practica 7

Marco Teórico
Al mezclar un soluto con un solvente obtenemos una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en formaaislada, es decir, liquido puro, estas propiedades se conocen como propiedades de una solución; las propiedades de la solución se clasifican en dos grandes grupos: constitutivas, coligativas.
Laspropiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las cuales son: descenso en la presión de vapordel solvente, aumento de punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica, es decir, son propiedades de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estaspartículas.
¿Cuál es la importancia de las propiedades coligativas? Podemos utilizarlas tanto en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas y al utilizarlos de manera correcta nospermite:
Separar componentes
Crear mezclas frigoríficas y anticongelantes
Determinar masas molares de solutos desconocidos
Formular sueros
Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos devegetales en general.
Aparatos y reactivos:
Tela de asbesto
Mechero
3 vasos de precipitado de mL
Bascula
Crisol de aluminio
Probeta de 100 mL
Encendedor
Agitador de vidrio
NaCl
C12H22O11(sacarosa)
C2H5OH (alcohol etílico)
Tripié
Procedimiento:
Coloque 50 mL de agua en un vaso de precipitados.
Lleve el vaso a un mechero y mida el punto de ebullición del agua.
Nota: Latemperatura de ebullición se determina cuando aparece la primera burbuja; entonces retire del mechero e introduzca el termómetro sin tocar las paredes del recipiente.
Pese 1g del soluto y disuelva en 50 mL deagua.
Determine su temperatura de ebullición.
Realice el mismo procedimiento con 2, 3 y 5 g de soluto.
Nota: Realice el mismo Procedimiento con: C12H22O11 (sacarosa) y C2H5OH (alcohol etílico)....