Practica 8 Enlaces Quimicos

INTRODUCCION
En este laboratorio miraremos que es un enlace químico o como hacer un enlace químico y los diferentes tipos de enlaces químicos que hay.
Un enlace químico es la unión que estables el átomo de las partículas elementales que constituyen una sustancia.
* El enlace quimio a comenzar con la introducción a los símbolos de puntos de Lewis, los cuales van a muestran los electronesde valencia en un átomo.
* Se estudiara la formación de enlaces iónicos y se aprenderá a determinar la energía reticular, la cual es una medida de la estabilidad de los compuestos iónicos
* Nos enfocaremos en la formación de los enlaces covalentes. Se aprenderá a escribir las estructuras de Lewis, las cuales son regidas por la regla del octeto.
* Se verá que electronegatividad esun concepto importante para la comprensión de las propiedades de las moléculas.
* Se hará la práctica de estructura de Lewis para la molécula e iones y se utilizara cargas formales para estudiar la distribución de los electrones de estas especies.
* Se aprenderán aspectos de la escrituras de Lewis en términos de estructuras de resonancia, las cuales son las estructuras de Lewisalternativas para representar una molécula.

FUNDAMENTOS TEORICOS
Una propiedad física es una característica que puede ser estudiada usando los sentidos o algún instrumento específico de medida. Estas se manifiestan básicamente en los procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.
Tabla No. 1 Definición de propiedades físicas.
Dureza | Oposición queofrecen los materiales a la penetración, la abrasión, el rayado, la cortadura, las deformaciones permanentes, etc. |
Brillo | Luz que emite o refleja un cuerpo. |
Forma de un solido | Tienen forma definida, son relativamente rígidos y no fluyen como lo hacen los gases y los líquidos, excepto bajo presiones extremas. |
Olor | Se genero por una mezcla compleja de gases, vapores y polvo, dondela composición de la mezcla influye en el tipo percibido por el receptor. |
Color | Impresión que produce en la retina los rayos de la luz reflejados y absorbidos por un objeto. |

Tipos de enlaces:
a. Enlace iónico: Se origina cuando se transfiere uno o varios electrones, desde el átomo de baja electronegatividad al otro que posee un alto valor de ella. Debido al cambioelectrónico, uno que es negativo y otro que es positivo.
i. Solido temperatura ambiente
ii. Solidos cristalinos
iii. No conducen electricidad
iv. Soluble en solventes polares
v. Solidos frágiles
vi. Puntos de efusión elevados
vii. El compuesto iónico va a brillar

b. Enlace metálico: Se representa en los metales,estos forman agregados en donde no se encuentran átomos, sino iones positivos en posiciones fijas y próximas. Los electrones de valencia son los encargados de contrarrestar las repulsiones electrostáticas, entre iones positivos, al actuar como una nube negativa que se desplaza a través de toso el sólido metálico. La nube electrónica permite explicar la alta conductividad eléctrica y calorífica delos metales, pues se desplaza a través de todo el metal.
viii. Electronegatividades bajas
ix. Bajos valores de energía de ionización
x. Forman cationes
xi. Los electrones se van a mover en los traslapes y se mueven por el bajo valor de energía de ionización.
c. Enlace covalente: Es un tipo de apareamiento de electrones, un enlace en el quedos electrones son compartidos por dos átomos, compuestos covalentes son aquellos que solo tienen enlaces covalentes. Los electrones del enlace actúan como estabilizantes para ambos átomos y de esta manera, en muchos compuestos, adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Ocurre especialmente en la unión de un no metal consigo mismo o con otro no metal diferente.
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