practica 8 proteccion de alcoholes




Diseñe un diagrama de bloques del procedimiento experimental.


Dé el mecanismo detallado de la reacción experimentada.

Investigar las características físicas yquímicas del monobenzoato de catecol.
Masa molecular: 214.2167
Punto de fusión: 130-131 °C
Punto de ebullición: 331.3 °C
Punto de inflamación: 140.3 °C
Densidad: 1.25 g/cm3Referencia:
http://www.lookchem.com/chemical-dictionary/en/product_1/5876-92-6/

Dé diez ejemplos de reacciones de protección de diferentes grupos funcionales.Explique cómo haría la siguiente transformación.




Dé sus observaciones y conclusiones de la reacción experimentada.
Al mezclar el catecol y el Na2CO3 se formó una solucióncafé. Al agregar el cloruro de benzoilo la mezcla se enturbió y transcurridos algunos minutos se observó la formación de un precipitado blanco y la solución se tornó rosa.Transcurrido el tiempo de reacción, el monobenzoato de catecol se filtró, se pesó y se determinó el punto de fusión, que fue de 122 °C, el cual es muy distinto al valor reportado en laliteratura, esto debido a la cantidad de impurezas presentes en el compuesto obtenido.
La reacción efectuada es de suma importancia e interés, pues permite la desactivación de unode los grupos hidroxilo del catecol, de forma que al llevar a cabo reacciones posteriores, sólo uno de los grupos sea transformado y al final el grupo protegido puede serrestablecido.

Calcule el número de moles utilizado para cada reactivo implicado en el producto y, en base al reactivo limitante dé el rendimiento de la reacción.


Catecol
Clorurode Benzoilo
Monobenzoato de catecol
Cantidad (g)
2.5
3.2
5.609
Masa molar (g/mol)
110.064
140.56
201.129
Núm. de moles
0.022714
0.22766
0.02789

R.L.