Practica 8 Termo

PRÁCTICA # 8
“LEY DE BOYLE – MARIOTTE”


INTRODUCCIÓN:

Toda las masas gaseosas experimentan variaciones de presión, volumen y temperatura que se rigen por varias leyes, una de ellas es:primera ley (Boyle-Mariotte)
Los volumenes ocupados por una misma masa gaseosa conservandose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
Si la temperatura T decierta masa gaseosa, se mantiene constante, el volumen V de dicho gas será inversamente proporcional a la presión P ejercida sobre él.

|Formula |Interpretación|Observación |
|[pic] |V1= volumen inicial |PV = constante|
| |V2=volumen final |(si T =constante) |
| |P1= presióninicial | |
| |P2=Presión final ||


Robert Boyle (1627-1691). Químico y físico inglés, muy conocido por sus experimentos notables acerca de las propiedades de los gases. Siendo partidario de la teoría corpuscular de lamateria, la cual dio origen a la moderna teoría química de los elementos, criticó duramente las ideas de Aristóteles y de los alquimistas en relación con la composición de las sustancias.


OBJETIVO:• Obtenér la Gráfica P-v y comprobár la relación P1V1=P2V2.


MATERIAL:
• Flexometro
• Aparato de Mariotte-Leblanck.
ESQUEMA DE LA PRÁCTICA:
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Primeramente seequilibro el aparato de Maiotte-Lebranck, es decir se abrió la válvula que este tiene para que se equilibraran las alturas del mercurio, posteriormente se cerró la válvula y se empezó a subir el...