Practica 8 UPIICSA administracion industrial

RESUMEN PRÁCTICA No. 8
“ESTEQUIOMETRIA”
La estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química. Estacuantificación tiene como base la ley de conservación de la masa, establecida por Lavoisier, que dice lo siguiente: “La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de losproductos de un proceso químico”.
Para calcular la estequiometria es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada, de la que a su vez es posible obtener informaciónrelacionada con el tipo sustancias que participan en el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.
En unproceso industrial es necesario hacer uso de la estequiometria para establecer un balance de materiales, mismo que nos sirve para un balance económico al considerar el costo de las materias primas en lascantidades requeridas para una producción pre-establecida.
También nos permite resolver problemas inherentes al cálculo de la cantidad del producto o bien, al cálculo de la cantidad del productoque se obtiene cuando se hace reaccionar una cierta cantidad de reactivo.
PUREZA DE UN REACTIVO
Es la relación en al que se encuentra una sustancia en especial, dentro de una muestra.

%pureza=cantidad de sustancia “X” (100)
Cantidad total de muestra
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Indica en que medida, un reactivo se convierte en producto o bien, en que cantidadse obtiene un producto, con respecto a una cantidad teórica ideal esperada.

%rendimiento= cantidad real del producto (100)
Cantidad teórica esperada
Finalmente,con objeto de asegurar que se consuma totalmente un reactivo, se agrega otro en mayor proporción estequiometrica. Al primero se le llama “reactivo limitante” y al segundo “reactivo en exceso”....