practica 8

NOMBRE: Emanuel Sebastián Loor Moreira. ÁREA: QUÍMICA BÁSICA.
CARRERA: BIOQUÍMICA Y FARMACIA FECHA: 24 / JUNIO / 2015
ASIGNATURA: QUÍMICA IIPRACTICA # 8
TÍTULO: soluciones concentradas en (ppm).

OBJETIVO: calcular y preparar soluciones expresadas en ppm.

1.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA.
Partes por millón (ppm)
Son las partes de masa de soluto porun millón de partes de masa de solución.
Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis de agua o preparaciones biológicas.
En estas soluciones muy diluidas, sudensidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solución es de 1.00 g/ml. Por lo anterior, se puede hacer la simplificación de mg soluto/Litro de solución. (guatequimica, 2003)



2.-Materiales:
Balanza eléctrica
Vaso de precipitación.
Probeta.
Pipeta.
Varilla agitadora.
Espátula.

3.- Reactivos:
Cloruro de potasio.
Agua destilada.
4.- reacciones:
En la técnica usada no se veningún tipo de reacción física, solo química en el que el cual soluto y el solvente tenían quedar una cantidad exacta de solución.

5.-Cálculos/Resultados
Preparar 15ml de ClK que tiene unaconcentración de 100.000 ppm.
100.000 mg ----------- 1000ml
X ------------ 15 ml
X = 1500 mg.
1500mg X =1,5g ClK.

Cloruro de potasio
1,5g
Agua destilada
5ml

6.- Procedimiento:
Ppm
Limpiamos nuestra balanza.Pesamos el Baker y enceramos la balanza.
Agregamos el cloruro de potasio 1,5g
Con una pipeta agregamos 5ml de agua destilada.
Con la ayuda de la varilla mezclamos el cloruro de potasio más el aguadestilada.
Llegamos a nuestro peso total de la suma del peso del cloruro de potasio más el agua destilada.

7.- Gráficos:





8.-DISCUSIÓN:
En ppm se realizan cálculos más complejos para llegar a lacantidad dada en el ejercicio.

9.-CONCLUSIONES:

Como conclusion determinamos que en esta practica se debe tener cuidados al momento de realizar la practica y los valores sean exactos sin tratar de...