Practica 9 Cloruro De Amonio

PRACTICA Nro. 9.

CLORURO DE AMONIO.
I. OBJETIVOS
-Conocer y desarrollar uno de los métodos de obtención de clorato de amonio en el laboratorio. -identifica, caracterizar y garantiza la calidaddel compuesto.

II.

CONSIDERACIONES TEORICAS.
El cloruro de amonio es llamado también Mureato de amonio o clorhidrato amónico. Se presenta en cristales octahidricos de color blanco o como polvode sabor fresco, picante salada, se volatiliza sin descomponerse a 35 grados centígrados , pero a 100 grados centígrados se disocia en: NH4CL-----> HCL+NH3 Solubilidad: Es soluble en tres partes deagua fría, mas soluble en agua hirviendo, soluble también en alcohol y glicerina. Farmacología: Es estimulante, diaforético, expectorante y diurético. El ion amonio acelera los latidos del corazón,estimula la respiración, activa las secreciones salivales urinarias y bronquiales. Usos: Es usado en la preparación de las pilas secas.

III.

PARTE EXPERIMENTAL.
Materiales y reactivos: -Tubos deensayo. -Beackers de 250 ml -Erlenmeyer de 150ml -Pipetas de 5y 10 ml -Espátulas. -Carbonato de magnesio. -Ácido sulfúrico. -Papel filtro.

-Hidróxido de amonio. -Solución de fosfato disodico.-Solución de cloruro de amonio. -Amoniaco. -Ácido Clorhidrico. -Solución de cloruro de bario. -Solución de nitrato de plata. -Solución de ferrocianuro de potasio.

IV.
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PROCEDIMIENTO.
Obtención:
oSaturado HCL al 25% (40ml) con NH4OH al 10%(100ml) HCL + NH4OH -------> NH4Cl+H2O o Filtra y concentrar hasta que se cristalice. (NH4)2SO4+2NaC -------> Na2SO4+NH4Cl Colocar toda la mezcla en baño dehuelo hasta que se cristalice el sulfato de sodio, el líquido remanente concentrar y recristalizar el cloruro de amonio.

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Ensayos de identificación:
o Con una pequeña porción de muestradetermine su solubilidad, con ayuda de papel indicado tornasol (azul) mida su acidez: Con el control nos resulta un color rosado. Con el preparado nos resulta un color rosa encendido. Tome una tira de...