practica 9 de quimica



Laboratorio de Química 1
Semestre: Agosto – Diciembre del 2013

Practica No. #9: Propiedades de los gases
Profesor del Laboratorio:

Identificación del Equipo
Brigada: 206
Integrantesdel Equipo



San Nicolás de los Garza, a 29 de Octubre del 2013


Objetivos:
Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxigeno producido, paracalcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición del H2O2
Marco Teórico.
Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos son gases. Es común medirlos en función delvolumen usando las leyes de los gases, por lo general se recogen en el agua, el gas se capta en un recipiente invertido en una bandeja con agua, cuando el gas se produce, desplaza el agua para podermedir el volumen.

















1°.- Procedimiento experimental realizado.
Calcular el volumen del gas que se produce a partir de KI con el peróxido de hidrógeno.
Respecto a losmateriales del laboratorio que utilizamos:
1 tubo de ensayo
Tapón de corcho monohoradado
Tubería de vidrio
Manguera
Probeta de 250mL
Una bandeja de plástico
Espátula
Pinza para tubo de ensayoPeróxido de hidrogeno
Yoduro de potasio
Guantes de látex
Hipótesis:
Al reaccionar el yoduro de potasio (KI) con el peróxido de hidrogeno se producirá un gas, que desplazara el agua de laprobeta invertida y así podremos medir su volumen
Procedimiento:
1. En un tubo de ensayo vierta 1mL de peróxido de hidrogeno 30%.
2. Realice el montaje de la figura 1 y cerciórese de que no haya burbujasde aire dentro de la probeta.
3. Adicione una pequeña cantidad de KI a la pared del tubo y tápelo inmediatamente.
4. Haga reaccionar el KI con el peróxido de hidrogeno.
5. Recoja en la probeta eloxígeno producido hasta la reacción total.
6. Mida el volumen de oxígeno liberado, la altura de la columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástica y la temperatura...