Practica 9 Gibbs

OBJETIVO
Estudio de la absorción del fenol en la superficie agua-aire.
INTRODUCCIÓN
Adsorción: Es, brevemente, la acumulación de materia en la interfase. La tendencia a la adsorción varíaampliamente entre sustancias e interfases. Los surfactantes son moléculas que, debido a su típica composición química, tiene gran tendencia a adsorberse desde la solución: su concentración en la interfase esmucho mayor que en la solución con lo cual la frontera está en equilibrio. Cuando la concentración interfacial es menor que en el volumen, puede hablarse de una adsorción negativa. Usaremos el términoadsorción tanto para el proceso (moléculas moviéndose hacia la interfase) como para la cantidad (el número de moléculas, el peso o número de moles por unidad de área).
El proceso inverso, es decir,moléculas abandonando la interfase se denomina deserción; este término se usa también para denotar la cantidad desorbida.
La tensión interfacial y la adsorción están íntimamente relacionadas a través dela ley de adsorción de Gibbs, que es la ley más importante de la ciencia interfacial. Sin un análisis termodinámico es imposible formular esta ley, generalmente porque se necesita primero introducir lanoción del exceso interfacial y los potenciales químicos. Escribamos por el momento la ley de Gibbs para el caso sencillo de un componente diluido y no cargado:

Donde es la concentracióninterfacial o superficial en moles por unidad de área (equivalente a la adsorción) y c es la concentración en unidades arbitrarias (dln c = dc/c es el cambio relativo en la concentración y por lo tantoadimensional).
El principal mensaje de la ley de Gibbs es que, si ocurre la adsorción (positiva ), si aumenta la concentración en el volumen de solución la tensión interfacial se reduce. Este fenómeno estárelacionado con los ejemplos 5, 8 y 10. Para una adsorción negativa, γ aumenta con el aumento de c. Es mucho más difícil dar una definición para los coloides que para la interfase, debido a su gran...