Practica 9 MPM

PRÁCTICA 9: TÉCNICAS DE CRISTALIZACIÓN.

1. CUESTIONES.

1.- ¿Qué reacción se produce en la cristalización por enfriamiento para que se formen los cristales?

Se debe a una sobresaturación, esdecir, si una solución con una dada concentración está a una cierta temperatura y se enfría lentamente, la capacidad del solvente de admitir iones libres se reduce, entonces el soluto (el sólidocristalino, la sal) comenzará a solidificarse en forma de cristales que precipitan. Eso es cristalización por enfriamiento.

Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O -----> 4 H3BO3 + 2 NaCl


2.- Busque qué es:

A) Efectodel ión común: se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones queforman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada.

B) Solubilidad: medida de la capacidad de disolverse de unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a unatemperatura fija.

C) Producto de solubilidad: es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en laecuación de equilibrio:
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-

Donde:
C representa a un catión,
A a un anión y ''m'' y ''n'' son sus respectivos índices estequiométricos.

Por tanto, atendiendo a su definiciónsu producto de solubilidad se representa como:

Kps = [Cn+]m [Am-]n














3.- Color y forma de los cristales formador con las sales utilizadas:

COMPUESTO
COLOR
FORMA
Sulfato de cobaltoAntes: Naranja
Después: Azul

Cloruro de cobalto


Cloruro cúprico


Sulfato niqueloso heptahidratado


Sulfato manganoso monohidratado


Sulfato de cromo (lll) y potasio


Sulfato férrico...