Practica 9 Quimica FIME
Páginas: 2 (490 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2014
Laboratorio de Quimica I
Objetivos:
Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxigeno producido, paracalcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición de H2O2.
Marco teorico
Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos, o incluso ambos, son gases. Es comúnmedirlos en función del volumen usando las leyes de los gases. Cuando en una reacción el o los productos son gases, por lo general, estos se recogen sobre el agua. El gas se capta en un recipienteinvertido en una bandeja con agua; cuando el gas se produce, desplaza al agua contenida en el recipiente y queda atrapado en el.
La presión dentro del recipiente es igual a la presión atmosférica delexterior. Asi, la presión total en el interior es la suma de la presión del gas obtenida, la presión de vapor de agua y la presión de la columna de agua que este por encima del nivel de la bandeja. Pararealizar el calculo de las moles de gas (nO2) obtenidas en cada experimento tenga en cuenta lo siguiente:
nO2=PV/RT
donde P es la presión atmosférica; V es el volumen medido de oxigeno; R es laconstante de los gases 0.0821 atm*L/mol*K y T es la temperatura en kelvin.
Hipotesis:
Tendremos un resultado no tan exacto ya sea por el ambiente, o los instrumentos de medición, pero yo esperaría unresultado muy parecido al de nuestros cálculos teóricos.
Necesitamos primeramente:
a) Un tubo de ensayo
b) Tapon de corcho monohoradado
c) Tuberia de vidrio
d) Manguera
e) Probeta de 250 ml
f)Una bandeja de plástico
g) Espatula
h) Pinza para tubo de ensayo
i) Peroxido de hidrogeno
j) Yoduro de potasio
k) Guantes de latex
Procedimiento Experimental:
1. En un tubo de ensayovierta 1ml de peróxido de hidrogeno 30%
2. Realice el montaje de la figura 1 y cerciorese de que no haya burbujas de aire dentro de la probeta.
3. Adicione una pequeña cantidad de KL a la pared del...
Objetivos:
Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxigeno producido, paracalcular el porcentaje de rendimiento en la reacción de descomposición de H2O2.
Marco teorico
Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos, o incluso ambos, son gases. Es comúnmedirlos en función del volumen usando las leyes de los gases. Cuando en una reacción el o los productos son gases, por lo general, estos se recogen sobre el agua. El gas se capta en un recipienteinvertido en una bandeja con agua; cuando el gas se produce, desplaza al agua contenida en el recipiente y queda atrapado en el.
La presión dentro del recipiente es igual a la presión atmosférica delexterior. Asi, la presión total en el interior es la suma de la presión del gas obtenida, la presión de vapor de agua y la presión de la columna de agua que este por encima del nivel de la bandeja. Pararealizar el calculo de las moles de gas (nO2) obtenidas en cada experimento tenga en cuenta lo siguiente:
nO2=PV/RT
donde P es la presión atmosférica; V es el volumen medido de oxigeno; R es laconstante de los gases 0.0821 atm*L/mol*K y T es la temperatura en kelvin.
Hipotesis:
Tendremos un resultado no tan exacto ya sea por el ambiente, o los instrumentos de medición, pero yo esperaría unresultado muy parecido al de nuestros cálculos teóricos.
Necesitamos primeramente:
a) Un tubo de ensayo
b) Tapon de corcho monohoradado
c) Tuberia de vidrio
d) Manguera
e) Probeta de 250 ml
f)Una bandeja de plástico
g) Espatula
h) Pinza para tubo de ensayo
i) Peroxido de hidrogeno
j) Yoduro de potasio
k) Guantes de latex
Procedimiento Experimental:
1. En un tubo de ensayovierta 1ml de peróxido de hidrogeno 30%
2. Realice el montaje de la figura 1 y cerciorese de que no haya burbujas de aire dentro de la probeta.
3. Adicione una pequeña cantidad de KL a la pared del...
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