Practica 9 Termodinamica Basica

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA
E INDUSTRIAS EXRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA
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___________Practica No 9___
Determinación de los valoresdesprendidos en una reacción química.

GRUPO: 1IM1
EQUIPO: 6


INTEGRANTES:

NOMBRE
FIRMA









PROFESORA: ESTHER TORRES SANTILLAN

FECHA DE ENTREGA: 15-JUNIO -15 CALIFICACION:__________INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICA

PRÁCTICA No. 9

DETERMINACION DEL CALOR DESPRENDIDO EN UNA REACCIONQUIMICA.

OBJETIVOS:
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidad de sustancias y temperaturas de una reacción química para calcular el calor de la reacción.

TABLA DE DATOSEXPERIMENTALES.
Volumen de solución de NaOH(VNaOH)en L
Volumen de solución de HCl(VHCl) en L
Temperatura de los reactivos (treac) en °C
Temperatura de los productos (tprod) en °C
0.110
0.110
19.6
25.1Molaridad de la solución de HCl (MNaOH)
Molaridad de la solución de NaOH (MNaOH)
Masa de vidrio del calorímetro (mvidrio) en g
Volumen de agua en las soluciones (Vagua) en mL
0.9
0.9
170
211.1


Cálculos:1. Calcula la cantidad de HCl (nHCl) en moles.
NHCl= VHCl * MHCl [=] mol

NHCl= (0.110 L) (0.9 mol/ L) = .099 mol

2. Calcula la cantidad de NaOH (nNaOH) en moles.
NNaOH= VNaOH * MNaOH [=] molNNaOH = (0.110 L) (0.9 mol / L) = .099 mol

3. Calcula el agua producida en la reacción.Como la relación estequiométrica es de 1 a 1.
nagua = nNaOH = nHCl = nNaCl
0.099mol = 0.099 mol = 0.099 mol = 0.099mol
4. Calculas las moles de agua de la solución (n1agua) en mol.

n1agua= Considera como densidad del agua Pagua = 0.997 g/ mL y
Masa molar del agua Magua = 18 g/ mL.

N1agua= = 11.6926 mol
5.Calcule la cantidad de agua total ( nagua total) en mol.

Nagua total = nagua + n1agua

Nagua total = 0.099 mol + 11.6926 mol = 11.7916 mol

6.Calcula Cp(agua) para la temperatura de reactivos (...