Practica 9
Páginas: 8 (1825 palabras)
Publicado: 14 de agosto de 2011
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Química General II
Grupo: 16
Ácido y bases fuertes y débiles.
Equipo
Hernández Rodríguez Silvia
Ibarra Molina Jorge Jovanni
25 de abril de 2011
Práctica 9.- Ácidos y bases fuertes y débiles.
Problemas
Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con laacidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.
Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas.
Estimar comparativamente la basicidad libre en una disolución de una base fuerte con la basicidad libre en unadisolución de una base débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.
Determinar la basicidad total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de ácido fuerte requerido para neutralizarlas.
Definiciones
Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en una disolución de cualquierácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la concentración molar de ese HX en la disolución.
Resultados y análisis de resultados
Primera parte
Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 3 de la tarea previa.
Disolución HCl 0.1 M.- En la campana de gases; con una pipeta tomar mL del ácido concentrado y transferirlo a un matraz aforado que contenga un poco de agua,aforarlo a 50 mL.
Disolución de ácido acético: Con una pipeta tomar mL del ácido y transferirlo a un matraz aforado que contenga un poco de agua, aforarlo a 50 mL.
Añadir a cada una de estas disoluciones tres gotas de indicador universal, estimar el valor del pH mediante el color desarrollado; tomar nota.
Probar la conductividad de cada una de las disoluciones con el dispositivo con foco.Anotar en la tabla las observaciones correspondientes indicando para cuál solución la conductividad es mayor y para cuál es menor.
Medir el pH de cada una de estas disoluciones utilizando un pHmetro.
Preparar una disolución de HCl 0.01M a partir de la solución que se preparó inicialmente.
Tomar con una pipeta un mililitro de la disolución de HCl 0.1 M y transferirlos a un vaso de precipitadosadicionarle 9 mililitros de agua destilada con una pipeta.
Realizar con esta solución las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla. Comparar el color, la intensidad de la luz y el valor numérico de pH con la disolución de ácido acético (HAc) 0.1M.
Preparar una disolución de HCl 0.001M a partir de la solución que se preparó inicialmente (o de la empleadaen el inciso anterior).
Tomar con una pipeta un mililitro de la disolución de HCl 0.01 M y transferirlos a un vaso de precipitados adicionarle 9 mililitros de agua destilada con una pipeta.
Realizar con esta disolución las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla. Comparar el color, la intensidad de la luz y el valor numérico de pH con la disolución deHAc 0.1M.
Tabla 1
| HCl 0.1M | HAc. 0.1M | HCl 0.01M | HCl 0.001M |
pH estimado con el indicador | 1 | 3.5 | 3 | 3.5 |
Conductividad | xxxx | x | xxx | x |
pH medido con el pHmetro | 1.36 | 2.63 | 2.04 | 2.64 |
Neutralización
Medir con una pipeta 10mL de HCl 0.1M y colocarlos en un vaso de precipitados pequeño.
Asegurarse de que esta disolución contenga fenolftaleína yañadirle con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de NaOH 0.1M; tomar nota del volumen de base que se requiera para obtener un valor de pH neutro.
Ahora medir con una pipeta 10mL de ácido acético 0.1M y colocarlos en un vaso de precipitados pequeño, asegurándose de que esta disolución contenga indicador universal. Añadirle con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de NaOH 0.1M;...
Facultad de Química
Laboratorio de Química General II
Grupo: 16
Ácido y bases fuertes y débiles.
Equipo
Hernández Rodríguez Silvia
Ibarra Molina Jorge Jovanni
25 de abril de 2011
Práctica 9.- Ácidos y bases fuertes y débiles.
Problemas
Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con laacidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.
Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas.
Estimar comparativamente la basicidad libre en una disolución de una base fuerte con la basicidad libre en unadisolución de una base débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.
Determinar la basicidad total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de ácido fuerte requerido para neutralizarlas.
Definiciones
Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en una disolución de cualquierácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la concentración molar de ese HX en la disolución.
Resultados y análisis de resultados
Primera parte
Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 3 de la tarea previa.
Disolución HCl 0.1 M.- En la campana de gases; con una pipeta tomar mL del ácido concentrado y transferirlo a un matraz aforado que contenga un poco de agua,aforarlo a 50 mL.
Disolución de ácido acético: Con una pipeta tomar mL del ácido y transferirlo a un matraz aforado que contenga un poco de agua, aforarlo a 50 mL.
Añadir a cada una de estas disoluciones tres gotas de indicador universal, estimar el valor del pH mediante el color desarrollado; tomar nota.
Probar la conductividad de cada una de las disoluciones con el dispositivo con foco.Anotar en la tabla las observaciones correspondientes indicando para cuál solución la conductividad es mayor y para cuál es menor.
Medir el pH de cada una de estas disoluciones utilizando un pHmetro.
Preparar una disolución de HCl 0.01M a partir de la solución que se preparó inicialmente.
Tomar con una pipeta un mililitro de la disolución de HCl 0.1 M y transferirlos a un vaso de precipitadosadicionarle 9 mililitros de agua destilada con una pipeta.
Realizar con esta solución las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla. Comparar el color, la intensidad de la luz y el valor numérico de pH con la disolución de ácido acético (HAc) 0.1M.
Preparar una disolución de HCl 0.001M a partir de la solución que se preparó inicialmente (o de la empleadaen el inciso anterior).
Tomar con una pipeta un mililitro de la disolución de HCl 0.01 M y transferirlos a un vaso de precipitados adicionarle 9 mililitros de agua destilada con una pipeta.
Realizar con esta disolución las manipulaciones necesarias para llenar la columna correspondiente de la tabla. Comparar el color, la intensidad de la luz y el valor numérico de pH con la disolución deHAc 0.1M.
Tabla 1
| HCl 0.1M | HAc. 0.1M | HCl 0.01M | HCl 0.001M |
pH estimado con el indicador | 1 | 3.5 | 3 | 3.5 |
Conductividad | xxxx | x | xxx | x |
pH medido con el pHmetro | 1.36 | 2.63 | 2.04 | 2.64 |
Neutralización
Medir con una pipeta 10mL de HCl 0.1M y colocarlos en un vaso de precipitados pequeño.
Asegurarse de que esta disolución contenga fenolftaleína yañadirle con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de NaOH 0.1M; tomar nota del volumen de base que se requiera para obtener un valor de pH neutro.
Ahora medir con una pipeta 10mL de ácido acético 0.1M y colocarlos en un vaso de precipitados pequeño, asegurándose de que esta disolución contenga indicador universal. Añadirle con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de NaOH 0.1M;...
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