practica 9


CENTRO: Centro de Ciencias Básicas
DEPARTAMENTO: Química
ACADEMIA: Química
CARRERA: Lic. En Análisis Químico Biológico
MATERIA: Laboratorio de Química
PRACTICA 9: “Determinación de FórmulaEmpírica”
PROFESOR: M.C Aldo Axel Muñoz Huerta
ALUMNO: Diana Flores Gallegos
Brenda Emiyuki Saucedo Cruz
Anahí Macías Luevano
Claudia Itzayana Aguilar Sánchez
SEMESTRE: 1°

FECHA DE ENTREGA: 05 de Noviembre del2015
RESULTADOS







Tabla 3
Elemento
Masa (g)
Masa atómica (uma)
Átomo-g

(masa del elemento ÷ masa atómica)
Número de Avogadro
Número de átomos

(Átomo-g x Número de Avogadro)
Número de átomos ÷Valor más pequeño de átomos
Cantidad Relativa
Zn
0.156
65.38
0.0023
6.023X1023 átomos
1.38529X1021
3.98
4/1
Cl
0.1141
35.5
0.0032
6.023X1023 átomos
1.92736X1021
3.98
4/1

DISCUSIONES

1. Resultadosesperados:

2. Resultados obtenidos:

3. Factores que afectan el desarrollo:
El clima, debido a que al dejar secar la mezcla influye mucho en que la mezcla se enfría correctamente o que se al momentode dejar enfriar esta se vuelva liquida y o permita calcular correctamente su peso.
El no mantener en movimiento constante la mezcla, al no mantener en constante movimiento (agitando) esta se pega ala cápsula y al momento de crear el polvo se pierde una pequeña cantidad de muestra.
La mala medición y/o anotación de los pesos, esto producirá que la formula empírica sea incorrecta y se necesiterealizar nuevamente todo el proceso.
4. Ventajas y desventajas








CONCLUSIONES
Se cumplió el objetivo porque se pudo sacar y descubrir la fórmula empírica. Y se cumplieron las dos leyes que lacomponen.
Ley de las proporciones múltiples “Dos elementos se pueden combinar entre sí en más de una proporción para dar diferentes compuestos. Una cantidad fija determinada de un reactivo se combina conotras cantidades variables de otros elementos, de manera que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.”
Se cumple esta ley ya que la...