Practica Acido base

INTRODUCCIÓN
El objetivo de esta práctica es determinar concentraciones desconocidas de ácidos y bases.
Marco teórico: La volumetría también llamada valoración química, es un método químico para medir cuanta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos.
Se pueden presentar varios casos de valoración acido baseValoración de un ácido fuerte con una base fuerte.
Valoración de un ácido débil con una base fuerte
Valoración de un ácido fuerte con una base débil.

Ácidos: Un ácido puede definirse como una sustancia que, en disoluciones acuosas, produce iones hidrogeno (H+); los más importantes, desde el punto de vista químico, por la gran cantidad de compuestos en los que están presentes son: el ácido sulfúrico,el clorhídrico y el nítrico.

Álcali o Bases: Es la sustancia que en soluciones acuosas produce iones hidróxido
(OH-). Se hace referencia a los hidróxidos y carbonatos de potasio y sodio, lixiviados de las cenizas de aquella planta de Almajo.

Acidimetria y alcalimetría: La valoración acido-base tiene su fundamento en el cambio brusco de concentración de los iones hidronios H3O+, y por lo tantodel pH que se produce en el punto final de la reacción de neutralización. El punto final se reconoce por el cambio de color que experimenta el indicador añadido a la solución.

Reacción de un acido fuerte con base fuerte:
HCl + Ind + NaOH NaCl + H2O
Reacción de un acido débil con base fuerte:
CH3COOH + Ind. + NaOH NaCO3 + H2O
Reacción de un acido fuerte conbase débil:
HCl + Ind + NH4OH NH4Cl + H2O

Modelos Matemáticos




DESARROLLO
Materiales

• Bureta graduada de 25 ml
• Fiola o Matraz de 250 ml
• Pipetas graduadas de 5 ml
• Cilindro graduado de 50 ml
• Soporte universal
• Pinza para bureta

Equipos
Balanza Analitica

Reactivos

• Ácido Clorhídrico (HCl, 37% p/p, 1,19 g/ml)
• Ácido Acético (CH3COOH)
• Hidróxido deSodio (NaOH)
• Hidróxido de Amonio (NH4OH)
• Anaranjado de Metilo (Indicador)
• Fenolftaleína (Indicador)


MÉTODOS
Prueba 1 HCl + NaOH
En la primera prueba se hizo una valoración de ácido fuerte con base fuerte, su procedimiento fue verter ácido clorhídrico 0.1 N a un matraz a un volumen de 10 ml, se añadió dos gotas de rojo de metilo al 1% y mezclamos, finalmente severtió en una bureta hidróxido de sodio 0.1 N y se tituló gota a gota agitando en forma circular hasta que el indicador paso de color rojo a amarillo. El volumen que se gasto fue de 4 ml de hidróxido de sodio.
Solución: HCl + NaOH
4 ml de base * 1 mol NaOH = 4x10-3 mol de NaOH
1000 ml base
4x10-3 mol HCl * 1000 ml HCl =0.4
10 ml HCl 1L HCl








Prueba 2 CH3COOH + NaOH
En la segunda prueba se hizo una valoración de ácido débil y base fuerte se vertió ácido acético 0.1 N a un matraz con un volumen de 10ml después se añadieron dos gotas de rojo de metilo al 1% y se mezcló; finalmente se vertió en una bureta hidróxido de sodio 0.1 Ntitulándose gota a gota agitando de manera circular hasta que el indicador paso de color rojo a amarillo. El volumen que se gasto fue de 8 ml de hidróxido de Sodio.
Solución CH3COOH + NaOH
6.8 ml de base * 1 mol NaOH = 6x10-3 mol de NaOH
1000 ml base
6.8 x10-3 mol CH3COOH * 1000 ml CH3COOH = 0.68
10 mlCH3COOH 1L CH3COOH





Prueba 3 HCl + NH4OH
En esta prueba se realizó una valoración de ácido fuerte con base débil, se vertió ácido clorhídrico a 0.1 N a un matraz con 10 ml después se añadió dos gotas de rojo de metilo al 1% mezclándose, se vertió en una bureta hidróxido de amonio 0.1 N y titulamos gota a gota, agitando de manera...