practica acido bases

Introducción
En la presente practica se demostrara el Ph de diferentes sustancias tomando en cuenta la teoría de ácidos y bases , Arehenivus , bronsted-lowry y Lewis y clasificar si esassustancias son ácidos o bases según su Ph .






















Marco teorico
Ácidos: sustancia química que cambia el papel tornasol de azul a rosado .
Bases: sustancia química que camba el papel tornasolde rosado a azul .
El ph el colorímetro .
Teoría Ácido-Base de Arrheniu

 Según Svante, un ácido  era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que una base era aquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxilos en disolución acuosa. Esta definición tenía ciertas limitantes, como las que se enumeran a continuación:


1. Esta teoría es válidaúnicamente ne medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál.
2. Esta teoría no considera a los ácidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrógenos, ni a lasbases deshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxilos.

Teoría de Brønsted-Lowry
Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés JohannesBrønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos.Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otrodébil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones




Lewis
Los ácidos y bases se definen como:Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.
Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de...