Practica: Actividad Quimica De Metales
Páginas: 3 (683 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2013
Nombre de la práctica:ACTIVIDAD QUÍMICA DE DIFERENTES METALES | Práctica No.7 | |
| Materia:Química Inorgánica |
Alumno: | No. Control: | Grupo: | Fecha: |
Objetivo.
Apreciar lasdiferentes capacidades de reacción entre los metales (y el hidrógeno): para entender la facilidad que tienen por ejemplo para oxidarse con respecto al hidrógeno; el principio de un reacción de desplazamientosimple y los métodos de obtención, separación y purificación de los metales.
Fundamento.
La oxidación es un proceso en donde los átomos de diferentes elementos pierden o ceden sus electrones. Losmetales son los elementos que presentan mayor tendencia a ceder electrones, pero cada uno presenta una actividad o facilidad diferente en este proceso. Por el contrario, los no metales generalmentese comportan como aceptores o ganadores de electrones, y dentro de este grupo también algunos son más activos que otros.
La serie de actividad (o serie electromotriz) ordena a ciertos elementos deacuerdo a su capacidad para desplazar al hidrógeno de un ácido o del agua o a cualquier especie de esta serie que se encuentre abajo del elemento de referencia. De acuerdo con esta serie, cualquiermetal que se ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados abajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos. Cualquier especie de la seriereaccionará con alguna otra especie (en un compuesto) que se encuentre debajo de ella.
Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los proceso metalúrgicos, en los cuales esimportante separa metales puros de sus minerales.
La reactividad de los metales es proporcional a la velocidad con que se desprende hidrógeno gaseoso, cuando se hacen reaccionar con ácidoclorhídrico. El metal menos reactivo, reacciona más lentamente; mientras que el metal más activo, reacciona más rápidamente.
Aplicación.
En los procesos de separación y purificación de metales en la...
| Materia:Química Inorgánica |
Alumno: | No. Control: | Grupo: | Fecha: |
Objetivo.
Apreciar lasdiferentes capacidades de reacción entre los metales (y el hidrógeno): para entender la facilidad que tienen por ejemplo para oxidarse con respecto al hidrógeno; el principio de un reacción de desplazamientosimple y los métodos de obtención, separación y purificación de los metales.
Fundamento.
La oxidación es un proceso en donde los átomos de diferentes elementos pierden o ceden sus electrones. Losmetales son los elementos que presentan mayor tendencia a ceder electrones, pero cada uno presenta una actividad o facilidad diferente en este proceso. Por el contrario, los no metales generalmentese comportan como aceptores o ganadores de electrones, y dentro de este grupo también algunos son más activos que otros.
La serie de actividad (o serie electromotriz) ordena a ciertos elementos deacuerdo a su capacidad para desplazar al hidrógeno de un ácido o del agua o a cualquier especie de esta serie que se encuentre abajo del elemento de referencia. De acuerdo con esta serie, cualquiermetal que se ubique arriba del hidrógeno, lo desplazará del agua o de un ácido, pero los metales situados abajo del hidrógeno no reaccionarán ni con agua ni con ácidos. Cualquier especie de la seriereaccionará con alguna otra especie (en un compuesto) que se encuentre debajo de ella.
Las reacciones de desplazamiento de metal tienen muchas aplicaciones en los proceso metalúrgicos, en los cuales esimportante separa metales puros de sus minerales.
La reactividad de los metales es proporcional a la velocidad con que se desprende hidrógeno gaseoso, cuando se hacen reaccionar con ácidoclorhídrico. El metal menos reactivo, reacciona más lentamente; mientras que el metal más activo, reacciona más rápidamente.
Aplicación.
En los procesos de separación y purificación de metales en la...
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