Practica analisis industrial
Páginas: 4 (984 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2011
| UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL SURESTE DE VERACRUZMANUAL DE QUÍMICA | No. DC-QI-MP-04REVISIÓN:FECHA:PÁG.__1_ DE __5__ |
Título: FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN | No. De práctica: 4 |UNIDAD TEMÁTICA: | IV. EQUILIBRIO IONICO, SOLUCIONES ELECTROQUIMICAS, TERMOQUIMICA |
TEMA: | 2.1 ESTEQUIOMETRIA & EQUILIBRIO QUIMICO |
NO. DE PARTICIPANTES | Cinco |
LUGAR: | Laboratoriode química Duración: 2 Horas |
OPERACIONES A REALIZAR: | Preparación de soluciones, análisis y calcular |
OBJETIVO: | Determinar experimentalmente el efecto de la temperatura y deltamaño de las partículas sobre la velocidad de reacción |
Principios
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia larapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).
Es muy importante resaltar que la cinéticaquímica es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir nisiquiera por aproximación la rapidez de una reacción química. Por lo que la rapidez de cada reacción se determina experimentalmente.
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por larapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura dereacción y el estado físico de los reactivos.
| UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL SURESTE DE VERACRUZ | No. DC-QI-QI-MP-04 |
| MANUAL DE PRÁCTICAS DEQUÍMICA | REVISIÓN: |
| | FECHA: Mayo - Agosto2011 |
| | PÁGINA 2 DE 5 |
Material
6 tubos de ensayo
3 vasos de precipitado
4 matraces aforados de 50 ml
1 termómetro
1 cronometro
1 agitador
1 parilla
3 vasos de precipitado
2...
Título: FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN | No. De práctica: 4 |UNIDAD TEMÁTICA: | IV. EQUILIBRIO IONICO, SOLUCIONES ELECTROQUIMICAS, TERMOQUIMICA |
TEMA: | 2.1 ESTEQUIOMETRIA & EQUILIBRIO QUIMICO |
NO. DE PARTICIPANTES | Cinco |
LUGAR: | Laboratoriode química Duración: 2 Horas |
OPERACIONES A REALIZAR: | Preparación de soluciones, análisis y calcular |
OBJETIVO: | Determinar experimentalmente el efecto de la temperatura y deltamaño de las partículas sobre la velocidad de reacción |
Principios
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia larapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis).
Es muy importante resaltar que la cinéticaquímica es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar de la gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir nisiquiera por aproximación la rapidez de una reacción química. Por lo que la rapidez de cada reacción se determina experimentalmente.
La Rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por larapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura dereacción y el estado físico de los reactivos.
| UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL SURESTE DE VERACRUZ | No. DC-QI-QI-MP-04 |
| MANUAL DE PRÁCTICAS DEQUÍMICA | REVISIÓN: |
| | FECHA: Mayo - Agosto2011 |
| | PÁGINA 2 DE 5 |
Material
6 tubos de ensayo
3 vasos de precipitado
4 matraces aforados de 50 ml
1 termómetro
1 cronometro
1 agitador
1 parilla
3 vasos de precipitado
2...
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