Practica Analitica dureza del agua

 

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA 
 
 
MATERIA: QUIMICA ANALITICA. 
 
ACTIVIDAD: Practica Dureza del agua 
 
ALUMNOS: Marcos Julián Castellanos Jiménez.  
  Crespo Xavier  
Cruz Cortes Vanessa Isabel 
Gallegos Mora Claudia Margarita 
Ríos Dueñas 
Navarrete Salas Sarai 
Tamayo Gómez Pilar Itzel 
 
 
FACULTAD: Ingeniería Bioquímica  GRUPO: A 
 
MAESTRO: Vicente Siqueiros  
 
 
 
 

 
                                                          ​
Objetivo  
+2 ​
+2​
Determinar  la dureza  total de la  muestra de agua  de la llave [Ca​
y Mg​
], tomada 

de  la  zona  del  Murua,  utilizando  el  método   de  titulación  con  EDTA.Así  mismo 
reforzando las técnicas de titulación adquiridas en prácticas anteriores.  
 
Introducción 
Se  denomina  dureza  del agua a   la  concentración  de compuestos  minerales que 
hay  en  una  determinada  cantidad  de  agua,  en  particular sales de calcio, 
de magnesio y  de hierro. ​
El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una 
elevada  concentración  de  dichas  sales  y  el   agua  “blanda”  las  contiene  en  muy 
poca cantidad. 
El  agua  es  dura  en  aquellas  regiones   en  cuyo  subsuelo  se  encuentra  calcio 
y yeso:  es  blanda  en las  montañas  primitivas  conformadas  de  rocas  de  granito, 
gneis y esquisto. El agua de lluvia es blanda. 
La unidad de medida  de la dureza que se utiliza más son los grados hidrométricos 
franceses (º H F), y el cálculo de este parámetro responde a la siguiente fórmula: 
(1)​
(mg/l Ca x 2.5 + mg/l Mg x 4.2) /10 ​
  

Tipos  de dureza en el  agua se debe  más  que todo, a los iones Calcio y Magnesio 
que se encuentran presentes, esta se puede dividir en tres tipos de dureza: 
  • Dureza  Total Que involucra a todos los  iones metálicos Polivalentes que puedan 
encontrarse presentes en la muestra.  
• Dureza Cálcica Que cuantifica solo la dureza por efecto del ión Calcio.  
• Dureza Magnesiana Que cuantifica solo la dureza por efecto del Ión Magnesio.  

La  Dureza  se  determina en  forma  volumétrica utilizando el  principio de  Quelación 
(2)

  Para ello, se utiliza un  agente  Quelante  como  titulador  EDTA,  el  cual  forma un 

complejo incoloro con los iones metálicos Polivalentes a valores de pH controlados 
 
Marco Teorico  
Se  denomina  dureza  del  agua  a  la  concentración  de  compuestos  minerales  que 
hay  en  una  determinada  cantidad  de  agua,  en particular  sales   de  magnesio  y 
calcio.  El  agua  denominada  comúnmente  como  “dura”  tiene  una  elevada 
concentración  de  dichas  sales  y  el  agua  “blanda”  las  contiene  en   muy  poca 
cantidad.  Determinada  cantidad  de  sales  afecta  la  capacidad  de  formación  de 
espuma  de  detergentes  en  contacto   con  agua  y  representa  una  serie  de problemas de incrustación en equipo industrial y doméstico.  
La  presencia  de  sales  de  magnesio  y  calcio  en  el  agua  depende 
fundamentalmente  de  las  formaciones  geológicas  atravesadas  por  el  agua  de 
forma  previa  a  su  captación.  Las  aguas  subterráneas  que  atraviesan   acuíferos 
carbonatados  (calizas)  son  las  que  presentan  mayor  dureza  y  dichos  acuíferos están formados por carbonatos de calcio y magnesio. 
Las  aguas  subterráneas  procedentes  de  acuíferos  con  composición 
eminentemente  silicatada  (granitos)  dan  lugar  a  un  agua  blanda,  es  decir,  con 
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cantidades muy bajas de sales de calcio y magnesio. ​
 
La dureza puede expresarse en: 
●

Grado  alemán  ºd.  Todos  los  componentes  de  la  dureza  del  agua  son 
determinados como CaO. 10 mg de CaO/l son 1ºd. 

●Grado  francés  ºf.  Todos  los  componentes  de  la  dureza  del  agua  se 
expresan  como  CaCO3.  10  mg  CaCO3  son  1º  f.  El  cálculo  de  este 
parámetro responde a la siguiente fórmula: 
(mg/l Ca x 2.5 + mg/l Mg x 4.2) /10 

●

ppm de CaCO3 mg/l de carbonato calcio; o en óxido de calcio. 

La  presencia  de  calcio  en  las  aguas naturales tiene  su  origen en ...