Practica analitica

A) A partir de HCl comercial (37% pureza y 1.2g/mL densidad) preparé 2L de una solución 0.8N. B) Para estandarizar la solución anterior setomaron 0.28g de Na2CO3 (estándar primario) y se gastaron 9.8mL de la solución de HCl preparada anteriormente. Corrija la concentración de la soluciónpreparada
2) A) A partir de NaOH 98% pureza prepare 1.5L de una solución 0.3N. B) 19mL de la solución anterior se valoró (se estandarizó) conftalato ácido de potasio 1.22g. Corrija la concentración de la solución preparada.
3) A)Prepare 2L de una solución de H2SO4 0.5N a partir de H2SO4comercial pureza 90% y densidad 1.8g/mL. B) Al estandarizarse con 2.08 g de Na2CO3 se gastaron 77mL de la solución preparada. Corrija laconcentración.
4) Cómo prepararía una 800mL de una solución de KOH 0.26N a partir de un reactivo con pureza del 78%. B) La solución anterior se valoró con0.3812g de ácido benzoico (C6H5COOH) PM= 122.12 y se gastó 9mL de la solución a estandarizar. Corrija la concentración
5) Para determinar elporciento de KOH en un producto se tomó 3g de este y se diluyeron a 500mL de está solución se tomó una alícuota de 20mL la cual se valoró con 12mL deHCl 0.1180N ¿Cuál es el % de KOH en la muestra?
6) Se desea conocer la concentración de NaOH en el limpiador “easy-off” para lo cual se tomaron10mL del producto y se diluyeron con agua a un litro . De la solución anterior se tomó una alícuota de 20mL y se valoró con 18mL de HCl 0.5N.