Practica Aumento De Temperatura De Ebullision

FACULTAD: CIENCIAS QUIMICAS
ESCUELA: BIOQUIMICA Y FARMACIA
SEXTO CICLO

INFORME PRACTICO DE BQYF

PRACTICA # 1

TEMA: AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICION
OBJETIVO:
* Medir los diferentespuntos de ebullición del agua por adicción de un soluto no electrolítico (sacarosa.)
* Determinar experimentalmente el incremento en el punto de ebullición del agua ocasionado por la adicción deun soluto no electrolítico.

FUNDAMENTO:
Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen exclusivamente de la concentración de partículas en la solución, independientementede su naturaleza, es decir, independientemente de que se trate de átomos, iones o moléculas. Para el caso particular de las soluciones acuosas, una de estas propiedades coligativas es:
EL AUMENTODE PUNTO DE EBULLICIÓN Ó AUMENTO EBULLOSCÓPICO
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión devapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumentoen la temperatura de ebullición (AT) es proporcional a la concentración molal del soluto:
AT = Kb. M

La constante ebulloscópica (Kb) es característica de cada disolvente (no depende de lanaturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º CMATERIALES: REACTIVOS:
* Termómetro digital - SACAROSA
* vasos de precipitaciónde 250ml - AGUA DESTILADA 300ml
* Hornilla eléctrica.
* Balanza analítica
* Espátulas

PROCEDIMIENTO:
a) Colocar 100 ml de agua destilada en un vaso...