Practica Balanza Analitica

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Nombre del profesor(a): Ma. Juana Arraiga Gómez Grupo: A
Alumno(a): Sánchez Roldan Armando Obed 10201216

PRACTICAN°5 Fecha: 2011-02-02
Soluciones Molares.
Bibliografía: Química
Raymond Chang
Mc. Graw Hill
OBJETIVO
Preparar 100 ml. De soluciones decloruro de sodio (NaCl), sacarosa (C12H22O11), y bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 1M.
FUNDAMENTO
Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia quecontiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación esmotivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades.
La concentración molar también llamada molaridad, es una medida de la concentración de un soluto enuna disolución ,o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque elvolumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores decorrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.

MATERIAL Y EQUIPO
2 Matraces aforados (100-250ml)
2 Vasos de precipitados(100-250ml)
1 Pipeta 10 ml.
1 Espátula
1 Embudo
1 Agitador
1 Propipeta
1 Vidrio de reloj

REACTIVOS
Cloruro de sodio (NaCl)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Sacarosa (C12H22O11)...