Practica Bioquimica Acido-Base
Páginas: 3 (627 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2012
Practica de bioquímica :
1- Con los datos obtenidos en la titulación del ácido explicar cómo se puede calcular la concentración del mismo.
El objetivo de la práctica es averiguar la concentraciónde un ácido basándonos en el concepto de pH. Como sabemos los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua, luego entre ellos pueden neutralizarse cuando el número de equivalentes del ácidoya base son el mismo. Es decir un equivalente de HCl se neutralizará con un equivalente de NaOH, dando lugar a una disolución neutra de pH 7. Esto podemos observarlo con el empleo de indicadores ennuestro la fenoftaleína, que vira a violeta cuando el pH es 7.
Para esta práctica disponíamos de: una disolución de HCl de concentración desconocida, otra disolución de NAOH de concentración1N,fenoftaleína disuelta en alcohol etílico al 1%, una pipeta de 10 mL, una bureta y un matraz de erlnmeyer de 100mL.
Para empezar llenamos la bureta con la disolución de NaOH hasta el enrase teniendo muy encuenta el menisco que se forma y asegurándonos de que la llave de la bureta este bien cerrada. Luego pipeteamos 10 mL de la disolución de HCl (de concentración es desconocida), los cuales vertemos enel matraz Erlenmeyer, añadiéndole dos o tres gotas del indicador de fenoftaleína.
Posteriormente colocamos el matraz bajo la bureta. Se abre la llave dejando caer gotas de NaOH lentamente en elmatraz, sin dejar de mover la disolución. Llegará un momento en el que la disolución vire a violeta debido a la fenoftaleína, esto ocurre cuando el número de OHˉ procedentes del NaOH se han neutralizadocon los H⁺ que contenía HCl. Sabemos que el número de equivalentes de OHˉ=número de equivalenes de H⁺, o lo que es lo mismo el número de moles de NaOH=número de moles de HCl.
Por último aplicaremos lafórmula V *N=V’ *N’
V= volumen de NaOH gastado en mL= 2 mL
N= normalidad del NaOH= 1N
V’= volumen de HCl= 10 mL
¿N’?= normalidad del HCl: es nuestra incógnita
Despejando de la ecuación...
1- Con los datos obtenidos en la titulación del ácido explicar cómo se puede calcular la concentración del mismo.
El objetivo de la práctica es averiguar la concentraciónde un ácido basándonos en el concepto de pH. Como sabemos los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua, luego entre ellos pueden neutralizarse cuando el número de equivalentes del ácidoya base son el mismo. Es decir un equivalente de HCl se neutralizará con un equivalente de NaOH, dando lugar a una disolución neutra de pH 7. Esto podemos observarlo con el empleo de indicadores ennuestro la fenoftaleína, que vira a violeta cuando el pH es 7.
Para esta práctica disponíamos de: una disolución de HCl de concentración desconocida, otra disolución de NAOH de concentración1N,fenoftaleína disuelta en alcohol etílico al 1%, una pipeta de 10 mL, una bureta y un matraz de erlnmeyer de 100mL.
Para empezar llenamos la bureta con la disolución de NaOH hasta el enrase teniendo muy encuenta el menisco que se forma y asegurándonos de que la llave de la bureta este bien cerrada. Luego pipeteamos 10 mL de la disolución de HCl (de concentración es desconocida), los cuales vertemos enel matraz Erlenmeyer, añadiéndole dos o tres gotas del indicador de fenoftaleína.
Posteriormente colocamos el matraz bajo la bureta. Se abre la llave dejando caer gotas de NaOH lentamente en elmatraz, sin dejar de mover la disolución. Llegará un momento en el que la disolución vire a violeta debido a la fenoftaleína, esto ocurre cuando el número de OHˉ procedentes del NaOH se han neutralizadocon los H⁺ que contenía HCl. Sabemos que el número de equivalentes de OHˉ=número de equivalenes de H⁺, o lo que es lo mismo el número de moles de NaOH=número de moles de HCl.
Por último aplicaremos lafórmula V *N=V’ *N’
V= volumen de NaOH gastado en mL= 2 mL
N= normalidad del NaOH= 1N
V’= volumen de HCl= 10 mL
¿N’?= normalidad del HCl: es nuestra incógnita
Despejando de la ecuación...
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