PRACTICA CALCULO POR ESTEQUIOMETRIA DE LA FORMULA DEL ZnCl2

CALCULO DE LA FORMULA DEL CLORURO DE ZINC POR ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO
Se trata de calcular la fórmula del cloruro de zinc midiendo el volumen de H2 ( en ciertas condiciones de presión y temperatura,) que se desprende cuando el zinc reacciona con el clorhídrico en disolución acuosa.

MONTAJE (fig 1)






Repaso de conceptos:

a. Concepto de mol: Un mol de un elemento es elnúmero de Avogadro de átomos de dicho elemento y tiene una masa igual a su peso atómico expresado en gramos ya que por definición :

Número de Avogadro . 1 uma =1 gramo

Si se tratase de un compuesto en lugar de un elemento, un mol seria el número de Avogadro de moléculas de dicho compuesto y tiene una masa igual a su peso molecular expresado en gramos.

b. Significado de una fórmula química:
Unaformula química indica la relación en que están los átomos de determinados elementos en un compuesto. Por ejemplo, en la formula MX se indica que por cada átomo X hay otro átomo M es decir que la relación es 1:1 :Dicha relación también se cumple en moles, es decir que, por cada mol de X hay un mol de M.


c. Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión parcial de uno de los componentes deuna mezcla de gases es la presión que ejercería ese componente si estuviese solo en el mismo volumen y a las mismas condiciones de presión y temperatura.

Ejemplo: Tenemos una mezcla de dos gases A y B y consideramos que tienen un comportamiento ideal, se cumple :

PA.V = nA RT PB V = nB RT

PT V = nT RT PT V = (nA +nB ) RT PT = (nA+nB ) RT/ V

PT = PA + PB

Ley de Daltón: La suma de las presiones parciales de todos los componentes gaseosos de una mezcla es igual a la presión total del sistema.

d. Reacción química: Proceso en el que una o mas sustancias, los reactivos, se transforman en otras sustancias diferentes, los productos de la reacción. Se representa por unaecuación química, si está bien ajustada, se cumplirá que la masa de los reactivos es igual a la de los productos. Ley de Lavoisier.

e. Estequiometría: Cálculo de las cantidades de sustancia que participan en una reacción.


MATERIAL UTILIZADO

Balanza
Vidrio de reloj
Espátula
Matraz aforado
Pipetade 10 ml
Tubo de ensayo
Tubo acodado

Cristalizador
Probeta
Termómetro
Barómetro
Zinc en polvo
Ácido clorhídrico 6M
Agua destilada y agua de grifo


PROCEDIMIENTO

Preparar 100ml de disolución de clorhídrico 6M a partir de clorhídrico comercial (d= 1’18g/ml y 33’66%)

Pesa 0,2 g de Zn. Estos se ponen en el tubo de ensayo.

MONTAJE. Llenar una probeta de agua e invertirla sobre un recipiente conagua tal y como indica la figura 1, asegurándose de que no queda ninguna burbuja de aire atrapada en la probeta. Conectarla con el tubo de ensayo o el matraz a través de un tubo acodado ó de un tubo de goma.
Añadir al tubo10 ml HCl 6M y tapar inmediatamente el tubo de ensayo.
Cuando haya terminado la reacción comprobar que la temperatura del agua del cristalizador sea igual a la del laboratorio ymedir el volumen de gas que hay en la probeta.( Si puede ser, desplaza hacia arriba la probeta para que quede la situación de la figura 2)

Anota todo lo que observes en la reacción




CALCULOS A REALIZAR:

1º) Cálculo de la presión parcial del hidrogeno.

El gas recogido en la probeta es una mezcla de hidrogeno y vapor de agua.
Los gases recogidos sobre agua se llaman “Gaseshúmedos”.

Se pueden dar 2 situaciones al final del experimento:

a) Que coincidan los niveles del gas en la probeta y el del agua en el cristalizador (fig 3)

b) Que no coincidan ( fig 2).







En el caso de la figura 3:

PH2 + Pvapor de agua = PLaboratorio = PA = PB


Laboratorio……….= mm Hg ……….= .atm

Pvapor de agua ( a la temperatura que...