PRACTICA CARMEN 4

Alumno: Martinez Rojas Ariadna Ailed
Profesor: Carmen Raquel Montes Soleto
Submodulo: MIS2 Prepara soluciones y muestras para la operaciones básicas de laboratorio
Especialidad: Laboratorio Químico
Grupo: 2B


















PRACTICA # 4

PREPARACION DE SOLUCIONES MOLARES.





OBJETIVO

Considerando las normas NOM - 003 –SCT/200, NOM – 026 – STPS – 1998 realizar el manejo de los reactivos químicos empleados en la presente práctica.

Aplicando los conceptos reconocer las características de las soluciones molares.
Comprobar los procesos de disolución en las soluciones de disolucionesMATERIAL
a) 2 Matraces balón fondo redondo de 100ml y de 50ml
b) 2 Vasos pp de 500ml y de 250ml
c) 1 Pipeta
d) Espátula
e) 1 Balanza analítica



REACTIVOS
Leche de magnesia
Bicarbonato
Agua destilada



INTRODUCCION
DEFINICIONES PARA EL TEMA DE SOLUCIONESBueno empezaremos por saber ¿Qué es una solución (química) o disolución?
Así pues una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad y el disolvente es la cantidad que está en mayor cantidad.
CARACTERÍSTICAS

Están formados por dos componentes: soluto y solvente. 
 Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otrasclases de mezclas
Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.  
Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente. 
Sus componentes se separan por cambios de fase (procedimiento físico)...pero no pueden separarse por filtración.

TIPOS DE SOLUCIONES
Se pueden clasificar de diferentesmaneras de acuerdo a lo que nos pudiera interesar en particular; puede ser por su estado de agregación (sólidas, líquidas y gaseosas) o por su concentración (empíricas y valoradas).

SOLUCIONES MOLARES.
Molaridad es la unidad de concentración basada en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen desolución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución (también como el número de mili moles de soluto por mililitro de solución):
M=moles/Vol. total de la sol.

SOLUCIONES NORMALES.
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración se basa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución.N=núm. de equivalentes/Vol. total de la sol.

SOLUCIONES MOLALES.
Es el número de moles expresados en el peso del disolvente, la principal ventaja de esta unidad de concentración, con respecto a la molaridad, radica en el hecho de que la moralidad no está en función del volumen por lo tanto es independiente de la temperatura y la presión.
m=moles del soluto/peso del disolvente.

SOLUCIONESPORCENTUALES.
Estas pueden ser, básicamente, de tres tipos:
Peso/peso: Se define como la masa del soluto por cada 100 unidades de masa de la disolución.
%masa= [masa del soluto (g)/masa de la disolución (g)]*100

Volumen/volumen: Expresa el volumen del soluto por cada 100 unidades de volumen de disolución.
%Volumen= [vol. del soluto (ml)/vol. de la disolución (ml)]*100

Masa/volumen: Se define como la masadel soluto en cada 100 unidades de volumen de disolución.
%masa/Vol.= [masa del soluto (g)/vol. de la disolución (ml)]*100



IMPORTANCIA
                                                                     


EN LA INDUSTRIA:

Para estudiar el petróleo es indispensable disolverlo, es decir hacer soluciones de...