practica cinética Quimica

CINÉTICA QUÍMICA
Estudia la velocidad de las reacciones
FACTORES QUE
INFLUYEN EN LAS
VELOCIDADES DE LA
REACCION

1) El estado físico de los
reactivos, para que
reaccionen es necesario
quelas
moléculas
choquen, si los reactivos
están en diferentes
fases su área de
contacto se limita .
2) La concentración de
los reactivos, casi todas
las reacciones químicas
se llevan a cabo conmayor rapidez si se
aumenta
la
concentración.
3) Temperatura a la que
se lleva acabo la
reacción, el aumento de
temperatura aumenta la
energía cinética de las
moléculas.
4)Presencia
deun
catalizador, son agentes
que
aumenta
la
velocidad
de
las
reacciones.

VELOCIDADES DE
REACCION
Es el cambio de [ ] de
los reactivos o
productos por unidad
de tiempo (∆𝑀 𝑠 )
Cambio develocidad
con el tiempo, indica
que a mayor tiempo
disminuye la [ ] por lo
tanto la velocidad

CONCENTRACION Y
VELOCIDAD

CAMBIOS DE [ ] CON
EL TIEMPO

TEMPERATURA Y
VELOCIDAD

Lasvelocidades son
directamente
proporcionales a la
concentración

Una ecuación
de
velocidad para una
temperatura dada, nos
dice como cambia la
velocidad
de
la
reacción
conforme
modificamoslas [ ] de
los reactivos

El
aumento
de
temperatura
incrementa la energía
cinética
de
las
moléculas, al moverse
con mayor rapidez, las
moléculas chocan con
más frecuencia y
también
mayorenergía, lo que origina
mayores velocidades

aA + Bb
cC + dD
𝑎 [𝐵] 𝑏
Vel=𝑘[𝐴]

Reacciones de primer
orden: es aquella cuya
velocidad depende de
la concentración de un
solo reactivoelevada a
la primera potencia
Reacciones
de
segundo orden: es
aquella cuya velocidad
depende
de
la
concentración de un
solo reactivo elevada a
la segunda potencia ,
esta tiene ecuación deforma lineal es decir
y=mx+b

Modelo de colisiones:
la idea central del
modelo de colisiones
es que las moléculas
deben chocar, para
que reaccionen, a
medida que la [ ] de
moléculas aumente,...