Practica coloración de la llama

Práctica 1
“Coloración de la llama”

“Coloración de la llama”
Objetivo: identificar y diferenciar elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por susátomos a la llama.
Consideraciones teóricas: La llama se forma a partir de un proceso de combustión, el cual requiere de oxígeno para llevarse a cabo. La flama es un proceso químico.Hay un gran númerode sustancias químicas en el mundo, y para poder identificar cada una de ellas existen diversos métodos. Algunos de estos métodos consisten en disolver la sustancia, transformándola en iones, yhacerla reaccionar frente a diversos experimentos. En nuestro caso podremos identificar sustancias en estado sólido mediante un método que consiste en combustionar la sustancia y dependiendo del color de laluz que emitirá reconocerla. Esta luz será de un color definido por una longitud de onda característica de la sustancia, y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.Cuando los metaleso sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomosdel metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de unalongitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevadatemperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionanuna vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.
Materiales y Reactivos
- Micramo-Vaso precipitado
-Placa de porcelana
-Alambre
-Mechero de...