Practica Conductividad de soluciones electroliticas

Conductividad de Soluciones Electrolíticas
Introducción:
La resistencia de un conductor electrolítico al paso de la corriente se puede determinar mediante la ley de Ohm, pero es costumbre en vezde hablar de resistencia hacerlos de la Conductancia, que es simplemente el recíproco de la resistencia eléctrica.
Sabemos que la resistencia de un conductor cualquiera es directamente proporcional asu longitud e inversamente al área de su sección transversal, esto es:
R = ρ 
R es la resistencia en Ohm (Ω), l es la longitud en centímetros (cm), A es el área en (cm2), y ρ es la resistividad oresistencia específica cuyo valor depende de las características y naturaleza del conductor.
De la ecuación anterior se deduce que la expresión de la Conductancia (L) es la magnitud inversa de laresistencia (L=1/R) cuya unidad son Siemens (S o Ω-1). Definimos la inversa de la resistencia como la conductividad, k.
Otro nombre usado para la conductividad es conductancia específica. 
Lasunidades de κ son entonces, S cm-1.
De acuerdo con la ecuación la expresión de κ (κ=1/ρ) la conductividad de una disolución es la conductancia de la misma encerrada en un cubo de 1 cm3. La razón (l/A)se define como la constante de la celda de conductividad, K. La relación ahora se puede escribir:

Conductancia molar y equivalente
Laconductividad es una propiedad que mide la facilidad con que los portadores de carga migran bajo la acción de un campo eléctrico. Para el caso de un conductor iónico, son los cationes y aniones de lasolución los que intervienen en el transporte de la corriente y por lo tanto, el valor de la conductividad dependerá del número de iones presentes. Para normalizar la medida de la conductancia, seintroduce la magnitud conductancia molar (L), definida como:

Donde C es la concentración molar (mol.L-1) del electrolito totalmente ionizado.
Si se utilizan las unidades de mol.L-1 para C y S.cm-1...