practica coservacion de la materia, ciclo del cobre

Julio Isaac garcia sanchez; Grupo B
Práctica 7
Ley de la conservación de la materia-Química del cobre

Asignación pre laboratorio

1. Revisar las ecuaciones iónicas netas 28.2, 28.4, 28.7, 28.9 y 28.11
a. Tres de las ecuaciones representan ecuaciones de óxido reducción. Identifica las 3 ecuaciones e indica el agente oxidante en cada una.}

Cu(s) + 4H+(ac) + 2NO3-(ac)  Cu2+(ac)2NO2(g) + 2H2O(l) –--- 28.2
Cu0 ------------------ Cu2+ -------------------- Se oxida

Cu2+(ac) + Mg(s)  Cu(s) + Mg2+(ac) --------------------28.9
Mg0 ------------------ Mg2+ ------------------- Se oxida

Mg(s) + 2H+(ac)  H2(g) + Mg2+(ac) --------------------28.11
Mg0 ------------------ Mg2+ ------------------- Se oxida

b. Una de las ecuaciones representa una reacción acido-base. Identificala ecuación e indica la base.

CuO(s) + H2SO4(ac) (acido)  CuSO4(ac) + H2O(l) (base) --------------------28.6

2. El cobre forma diferentes compuestos en este experimento
a. Proceso experimental, parte A. Identificar el agente oxidante en la conversión del cobre metálico en ion cobre (ll)

Cu(s) + 4HNO3(ac)  Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Cu0 -------------------------- Cu2+-------------------- agente oxidante

b. Proceso experimental, parte E. Identifica el agente oxidante en la conversión del ion cobre (ll) a cobre metal.

Cu2+(ac) + Mg(s)  Cu(s) + Mg2+(ac)
CuSO4(ac) + Mg(s)  Cu(s) + MgSO4(ac)
Mg0 ------------------ Mg2+ ------------------- Agente oxidante

c. Proceso experimental, parte D. Clasifica el tipo de reacción para la conversión de Oxido de cobre (ll) aSulfato de cobre (ll).
CuO(s) + H2SO4(ac)  CuSO4(ac) + H2O(l) --------- Reacción acido-base y a su vez de sustitución doble

3. Un número de peligrosos reactivos químicos y soluciones son usados en este experimento. Referente al proceso experimental, y a las correspondientes secciones, identifica la especie química o solución que debemos manipular con precaución.

Proceso experimentalSolución/reactivo químico de precaución
Parte A.1
HNO3 acido
Parte A.2
NO2 gas toxico
Parte B.1
NaOH alcalino
Parte D.1
H2SO4 acido
Parte E.1
Mg Cinta H2SO4 acido

4. Proceso experimental, parte A.2. ¿Qué volumen, en gotas, 16 M (conc) HNO3 es requerida para reaccionar con 0.0214 g de cobre metálico? Ver ec. 28.1. Asumir 20 gotas por mililitro.

1 ml o bien, 20 gotas

5. Procesoexperimental, parte C1 y E3. Con extrema precaución debe observar cuando caliente una solución en tubo de ensaye.
a. ¿Qué criterios indican que usted está calentando la solución en el tubo de ensaye con una llama fría?

Que el precipitado o solución cambie de color lentamente

b. ¿En qué ángulo debe mantenerse el tubo de ensaye mientras se mueve este mismo circularmente dentro y fuera de la llamafría?

Aproximadamente 45° y que nunca apunte hacia uno mismo o hacia donde se encuentre un compañero

c. ¿Cuál es la consecuencia de no usar esta técnica adecuadamente?

La expulsión del precipitado; que no se obtenga lo que deseamos pronto.

6. a. ¿Qué función realiza la centrifugación?

Separar compuestos o bien, componentes de una mezcla por diferencia de densidad. Separar solidosinsolubles.

c. Describe la técnica para balancear a centrifugación cuando centrifugas una muestra.

Colocar el tubo con la muestra en los receptáculos del rotor
Compensar el tubo muestra que nos interesa separar colocando en el receptáculo diametralmente opuesto, otro tubo con volumen de líquido de peso idéntico.
Cerrar herméticamente el compartimento y poner a funcionar la centrifuga. (Sacarlos tubos hasta que el rotor se detuvo completamente).

7. 0.0194 g de una muestra de cobre metálico es reciclada a través de una serie de reacciones en este experimento. Si 0.0169 g de cobre son después recogidos después de la serie de reacciones en este experimento, ¿cuál es el porcentaje recogido de cobre metálico?

0.0194 g --------------- 100%
0.0169 g --------------- x%
X= 87.113%...