Practica danalitica

Preparar 250mL de una solución reguladora a un PH de 9.5 y una concentración de 0.13M
Material
* 2 vasos de precipitado.
* 2 matraces volumétricos de 250mL.
* 2 pipetas.
* 2matracesvolumétricos de 100mL.
* 1 probeta graduada.
* PH metro
Reactivos
* Ácido clorhídrico (HCL)
* Hidróxido de sodio(NaOH)
* Hidróxido de amonio
* Cloruro de amonioProcedimiento, desarrollo y cálculos
* Preparación de la solución reguladora
Determinar concentraciones para la solución reguladora.
PH= PKa - log AB
9.5= 9.26 - log AB
0.24 – log AB
0.57= AB0.57 [B]= [A], [A]+ [B]=0.13
0.57+1B [A]
1.57B= 0.13
B= 0.13/1, 57, B= 0.082
[A]+ [B] = 0-13
A= 0.13 – 0.082, A=0.048
PH= 9.26-log 0.0480.082 = 9.49
* Realizar los cálculos para determinarla los gramos y el volumen que se ha de medir para la preparación de la solución reguladora.
M (NH4OH)=gramos de solutoPM(Lt solucion)
M (NH4OH) = 0.8928.51(1000)110036(1) =7.04C1V1=C2V2 (250) (0.082) = (7) (?) 250(0.082)7=2.92 mL
M (NH4Cl) =gramos de solutoPM(Lt solucion)
M (NH4C) = (0.048)(53.49)(0.25)= 0.019
Procedimiento
* Medir en labalanza 0.461 g de (NH4Cl) y verterlos en el matraz volumétrico de 250mL y diluirlos con poca agua.
* Medir con la pipeta 2.92mL de (NH4OH) y verterlos en el mismo matraz donde se vertió el(NH4Cl) y aforar a 250mL.
Preparación del acido y la base.
Gramos de (NaOH) = (0.1) (40)(0.1)= 0.4 gramos de (NaOH)

* Verter el acido y la base en la solución reguladora y medir PH.
* En elvaso de precipitado verter 100 ml de la solución reguladora etiquetar para acido
* En el vaso de precipitado verter 100mL de la solución reguladora y etiquetar para base
* Agregar 2ml deacido(HCl) en la solución reguladora y calcular los resultados PH y verificar el PH experimental con el PH metro ( repetir hasta completar 10mL de(HCl).)
* Agregar 2mL de base (NaOH) en...