Practica de aguas (preparacion de soluciones valoradas)

653415319405UNIVERSIDAD NACIONAL
“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA SANITARIA
ASIGNATURA: ANÁSILIS DE AGUA Y AGUAS RESIDUALES
TEMA: PREPARACION DE SOLUCIONES VALORADAS
DOCENTE:
INTERGRANTES:
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FECHA: 26 de Mayo del 2014
HUARAZ-PERU
-2014-
00UNIVERSIDAD NACIONAL
“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”

FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA SANITARIA
ASIGNATURA: ANÁSILIS DE AGUA Y AGUAS RESIDUALES
TEMA: PREPARACION DE SOLUCIONES VALORADAS
DOCENTE: Ing. POMA VILLAFUERTE, Carlos
INTERGRANTES:
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FECHA: 26 de Mayo del 2014
HUARAZ-PERU
-2014-
-321310-408940
CONTENIDO
OBJETIVO…………………………………………………………………………………..3
INTRODUCCION………………………………………………………..………………....4
DETALLES EXPERIMENTALES…………………………………………………………6
MATERIALES Y REACTIVOS………………………………………………….……….6
PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL…………………………………………………..6
CALCULOS Y RESULTADOS……………………………………………………………7
CALCULOS……………………………………………………………………………….7
RESULTADOS……………………………………………………………………………8
DISCUSIÓN DE RESULTADOS……………………………………………...…...…….9
CONCLUSIONES……………………………………………………..………………….10
RECOMENDACIONES………………………………………………………………….10
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………….………………….11
OBJETIVOS
General
Preparar soluciones valoradasa partir de un estándar primario (se entiende por estándar primario a un compuesto de composición pura), es decir preparar una solución de concentración conocida.
Específicos
Preparar una solución 0.1N de ácido sulfúrico.
Titular el ácido preparado mediante Carbonato de sodio (estándar primario) para determinar su concentración verdadera.
Corregir la concentración del ácido, para llegar aobtener la concentración requerida.

INTRODUCCION
SOLUCIONES
Una solución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) biendefinida. Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como lasaleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como soluciones.
Características de las soluciones.
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
Los componentes de una solución son solutoy solvente.
En una solución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
Tipos de soluciones
Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas.Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua.
Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no...