Practica de aplicacion

INDICE

Contenido Pág.

Objetivos 2
Introducción 2
Marco Teórico 3
Materiales 7
Desarrollo Descriptivo .10
Diagrama de Bloques .14
Datos Experimentales .15
Cálculos .16
Resultados .17
Cuestionario .18
Conclusiones .21
Observaciones 22
Bibliografía 23
OBJETIVOS

El alumno relacionara la ley de conservación dela masa con la obtención de un producto y también;
El alumno reconocerá los aspectos que implican la obtención de un producto en un proceso industrial a escala de laboratorio.

INTRODUCCION

En la primer práctica realizada de aplicación de Procesos Industriales II, llevamos a cabo la realización de acido sulfúrico, donde comprobamos la teoría de “la materia no se crea ni sedestruye, solo se transforma”. Iniciamos pesando los componentes en un vidrio de reloj, como fueron bisulfito de sodio, y cobre.

Mientras unos compañeros hacían el pesado, otros preparaban y montaban los equipos, poniendo en el embudo agua destilada. Al agregar el cobre y el bisulfito, los compañeros ya estaban preparados para agregar el ácido nítrico. Después se taparon los matraces, y se leacercaba lentamente el fuego a las reacciones, mientras se abría el matraz para dejar caer gota a gota el agua.

Después de estos pasos, por equipos, se nos proporcionó 10 mililitros del producto obtenido en un vaso de precipitados, extrayendo 1 mililitro de éste a un tubo de ensayo, y medimos su ph.

Después le agregamos 20 gotas de solución de bario. Ya después con una pipetamedimos 5 ml de su producto y lo llevamos a un matraz Erlenmeyer al que le agregamos de 3 a 5 gotas de indicador de fenoftaleína.

MARCO TEORICO

La estequiometría permite calcular la cantidad de materias primas que se requieren para obtener un producto determinado ya sea a escala de laboratorio o bien, a escala industrial.
La contabilidad completa de la masa en un proceso físico oquímico, se le conoce como “balance de materiales” que en forma general puede escribirse: ENTRADA(S) = SALIDA(S).
La ley de la conservación de la materia establece que: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
Con esto dicho, se asume que en todo proceso la suma de las masas de las materias primas es igual a la suma de las masas de los productos.
Si se tratade una operación unitaria, los elementos básicos de cálculo se distinguen por ser composiciones en porciento peso; pero si se trata de un proceso unitario, el elemento básico de cálculo compete a la aplicación de estequiometría, requiriendo la ecuación química, pesos moleculares y factores de corrección de pureza y eficiencia.
El procedimiento para la realización de un balance de materiales esel siguiente:
• Hacer un diagrama de flujo, con símbolos o de bloques que simplifique todo el proceso que se va a realizar.
• Anotar en el diagrama los datos que tenemos de todos los elementos que tenemos, ya sea en porcentaje de pureza, de eficiencia, cantidades en masa y sus unidades.
• Establecer la base de cálculo.
• Comprobar el balance general de materiales, ósea,corroborar que lo que entra es igual a lo que sale.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa.Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido.
Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
Es un líquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto se refiere al monohidrato, el cual puede ser considerado con una composición equimolecular de agua y trióxido de azufre. Este pierde...