practica de arrhenius

Hacia un modelo de explicación de ácidos y bases Tiempo estimado 60 minutos
• La siguiente actividad práctica, tiene como propósito comprobar qué muestraslíquidas conducen la corriente eléctrica. Forma equipos de 6 alumnos.
• Para cada equipo se requiere el siguiente material:
Material
Acido muriático
Hidróxido de sodio
Sal
Melox
Vinagre
Jugo de limónAspirina
Vitamina C
Agua purificada
Circuito eléctrico
Desarrollo:
• Como primera prueba, coloquen un poco de agua destilada en el vaso y observen si se prende el foco. Sin desconectar el circuito,empiecen a añadir sal poco a poco al agua, con ligera agitación y observen si hay algún cambio.
• Prueben con los demás líquidos, observen en cuáles circula la corriente eléctrica (el foco se enciende) yen cuáles no. Anoten sus observaciones en la siguiente tabla:
Líquidos conductores de la electricidad
Líquidos no conductores de la electricidad



• Con papel indicador de pH comprueben qué líquidosson ácidos y bases.
• Analicen qué tienen en común los líquidos de cada una de las columnas. En particular observen en qué conjunto quedaron los ácidos y las bases.
• Tomen 50 mL de la disolución deácido clorhídrico y con el papel indicador de pH comprueben su acidez. Coloca el circuito y añade 1 mL de la disolución de hidróxido de sodio, agiten y comprueben si se modificó la acidez.
Repitan laoperación hasta que noten algún cambio. Verifiquen si esta mezcla puede conducir la corriente. Propongan una hipótesis para explicar lo que ocurre.
• Elaboren para la siguiente sesión un reporte escritoque reúna las observaciones y las explicaciones de las actividades anteriores.
• Acompañen el reporte con una investigación de la teoría electrolítica propuesta por Svante Arrhenius, un investigadorque aportó ideas para explicar los fenómenos observados en esta práctica. Traten de responder ¿cuáles fueron estas explicaciones?.
Clasifica las sustancias en ácidos débiles, bases débiles, ácidos...