Practica de calor latente

Practica 8: Calor latente
Objetivo: Determinar el calor latente de la fusión del hielo.
Primera parte:
Al haber calculado la constante del Dewar y usar el mismo, ya no existe la necesidad decalcularla. El valor de la constante es K_Dewar=3400/123 cal 〖°C〗^(-1)
Segunda parte
Masa de agua a aproximadamente 6° C más a la temperatura ambiente: 175 g
Masa de hielo:25 g
AGUA AMBIENTE (6° C)TIEMPO (min) TEMPERATURA (° C)
0.5 28.9
1 28.8
1.5 28.8
2 28.7
2.5 28.7
3 28.6
3.5 28.5
4 28.5
4.5 28.4
5 28.4

DATOS DE LA MEZCLA
TIEMPO (min) TEMPERATURA (° C) TIEMPO (min)TEMPERATURA (° C)
0.25 21.3 2.75 16.6
0.5 19.4 3 16.6
0.75 17.6 3.25 16.6
1 17.1 3.5 16.6
1.25 16.5 3.75 16.6
1.5 16.7 4 16.6
1.75 16.4 4.25 16.6
2 16.5 4.5 16.6
2.25 16.5 4.75 16.6
2.5 16.55 16.6
Graficando los datos experimentales, podemos concluir que:
∆T=10.3 ℃

Se establece el balance energético para determinar la energía de fusión del hielo.
Q_ced=m_(H_2 O) c_(H_2 O) ∆T +K_D ∆T
〖-Q〗_cedido=Q_(latente fusión)
Q_(fusion H_2 O)=m_hielo λ_(fusion H_2 O)+m_hielo c_(H_2 O) (16.6-0)
λ_(fusion H_2 O)=(Q_(fusion H_2 O)-m_hielo c_(H_2 O) (16.6°C))/m_hielo

Calcular laconstante fusión:
Q_ced=(175 g)(1 cal 〖°C〗^(-1) g^(-1) )(10.3°C)+ (3900/123 cal 〖°C〗^(-1) )(10.3°C)=2129.0 cal
λ_(fusion H_2 O)=(2129.0 cal-(25 g)(1 cal 〖°C〗^(-1) g^(-1))(16.6°C))/(25 g)=68.5 calg^(-1)
Se calcula el porcentaje de error.
%_error=(68.5-80)/80*100=14.3 %

¿Qué fuentes de error han intervenido en esta determinación?
La diferencia de temperatura es muy subjetiva, ya que seobtiene de una recta que se ajuste más, pero este ajuste está sujeto al observador. Otro factor que determinó el error es la falla en la medición de las temperaturas.
¿Por qué es necesario secarel hielo con una toalla antes de añadirlo al agua?
Porque el calor del agua líquido no se toma en cuenta, ya que el calor latente solo es del hielo al agua, y ese el calor absorbido por el líquido...