Practica De Cationes

INGENIERIA EN BIOTECNOLOGÍA



ASIGNATURA: Química Analítica

DOCENTE: Jesús Silva

PRACTICA: 2 “Preparación de una solución de ácido fuerte y una base fuerte”

ALUMNA: Eva Yahaira López Sánchez

MATRICULA: 201100015

GRUPO: 1-A

LUGAR: Cancún Quintana Roo

FECHA: 28 de mayo del 2011

INDICE


A
Análisis, Valoración volumétrica o titulación: · 8
B
BIBLIOGRAFIA ·15
C
Clasificación de las soluciones: · 6
Conclusiones · 15
E
EXPERIMENTO · 13
F
formas de expresar la concentración de soluciones · 7
H
HIPOTESIS · 4
I
INTRODUCCION · 3
M
MARCO TEORICO · 5
O
OBJETIVO GENERAL · 4
P
Preparación de soluciones: · 9
Preparación de una solución a partir de líquidos. · 11
S
Soluciones a partir de un soluto sólido · 9
T
Tiposde soluciones. · 5



INTRODUCCION

La realización de soluciones son mezclas homogéneas, ya que en ellas los componentes del soluto se disocian parcial o totalmente, integrándose estrechamente al solvente. Muchas de las mezclas homogéneas son llamadas soluciones.
La preparación de soluciones de ácidos y bases fuertes implica conocer la definición de unidades de concentración tales como larelación numérica entre solvente y soluto es la concentración de la solución, y puede expresarse como la normalidad y molaridad y así poder establecer equivalencias entre ellos.
En general el procedimiento o esquema de realizar una solución parte de métodos de valoración   o titulación   de análisis químico que son necesarios para   la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes deconcentraciones conocidas,     La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización. La cual tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido (de concentración conocida) o de una substancia patrón primario(fácilmente cuantificada) con características normales como  alta pureza y alta solubilidad.

HIPOTESIS
El procedimiento de realizar una solución, parte de la preparación y valoración de esta, mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentración conocida y con la cual reacciona químicamente.

OBJETIVO GENERAL
Realizar una volumetría ovaloración ácido-base, calculando la concentración de la disolución ácida mediante una correcta metodología y técnica en los diferentes análisis químicos.
OBJETIVO PARTICULAR:

1) Preparar soluciones a una concentración Normal o Molar determinada
2) Establecer la equivalencia entre Normalidad y Molaridad de soluciones monovalentes
3) Conocer el concepto de titulación y su utilidad.4) Saber qué es peso equivalente, mili equivalente y su aplicación
5) Saber qué es un estándar primario y para que sirve.
6) Determinar experimentalmente la concentración de una sustancia mediante la técnica de titulación directa con estándar primario.
7) Reconocer los indicadores adecuados para la titulación de un ácido fuerte y una base fuerte.
8) Identificar los datosnecesarios para calcular la Normalidad de una sustancia cuando se utiliza un estándar primario.
MARCO TEORICO
Una solución es una mezcla de dos o más sustancias en la que no es posible diferenciar los componentes. Una solución está formada por un solvente y uno o más solutos.
* El solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción y se lo suele identificar con un líquido, porejemplo el agua, pero también puede ser un gas o un sólido.
* El soluto es el componente que se encuentra en menor proporción y puede ser un sólido, como la sal de mesa (cloruro de sodio).
Tipos de soluciones.
 Hay distintos tipos de soluciones según cuál sea el estado de agregación del soluto y del solvente. Por ejemplo, el aire es una solución donde el solvente es el nitrógeno, que...